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18．已知：①向飽和NaCl的氨氣溶液中持續(xù)通入CO2氣體；②向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體．最終兩種溶液中均會析出NaHCO3晶體，下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．①中的離子反應方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
B．②中的離子反應方程式是：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
C．上述變化說明相同溫度下溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl
D．向飽和CaCl2溶液中加入濃Ba（OH）2溶液，也會析出晶體

分析 向飽和NaCl的氨氣溶液中持續(xù)通入CO2氣體可生成NaHCO3，為侯氏制堿法，原理為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體可生成NaHCO3，原理是2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，利用了溶解度Na2CO3＞NaHCO3，以此解答該題．

解答 解：A．①為侯氏制堿法的反應原理，離子反應方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，故A正確；
B．因溶解度Na2CO3＞NaHCO3，向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體可生成碳酸氫鈉，離子反應方程式是：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故B正確；
C．由反應①可知溶解度NaCl＞NaHCO3，故C錯誤；
D．向飽和CaCl2溶液中加入濃Ba（OH）2溶液，可生成Ca（OH）2晶體，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查鈉的化合物，為高頻考點，側重于化學與生產的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．新化一中化學奧賽小組在Fe（OH）3膠體的制備實驗中，有甲、乙、丙三名同學分別進行了如下操作：
甲同學：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．
丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙同學．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是用激光筆照射溶液，若出現明顯的光路，則說明有Fe（OH）3膠體生成寫出制得Fe（OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O（沸水）?Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來．丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶正（填“正”或“負”）電荷．②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是有紅褐色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．下列實驗操作正確的是C、E．
A．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
B．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯
C．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
D．無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗制得的氣體是否為乙烯
E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
Ⅱ．實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
有關數據列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)  無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的兩步反應方程式為：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）在此實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項的字母）
a．引發(fā)反應   b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰
水），其原因是產品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產物，其部分工藝流程如下：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii．Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式說明提純原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為③（從下列選項中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）過濾3后的母液應循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A．《化學與生活》
（1）改善空氣質量，保護水資源，營造健康舒適的生存環(huán)境，已成為全人類的共識．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應的化學方程式為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②自來水生產過程中通常要經過加入混凝劑、活性炭和臭氧等物質的處理，其中臭氧主要作用是消毒劑．
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致．采用給汽車安裝尾氣凈化裝置，使其中的有害氣體NO，CO在催化劑作用下轉化為無害氣體是目前最有效的方法，反應的化學方程式為2NO+2CO=N2+2CO2．
（2）合理膳食、合理用藥是人體健康的需要．
①某肉制品包裝上印有相關配料：精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉．其中屬于調味劑的是食鹽，屬于發(fā)色劑的是亞硝酸鈉，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
②維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤�、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現象是取少許淀粉溶液，加入數滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去．
③某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
④餐飲業(yè)產生的“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級脂肪酸和甘油（填名稱）．將廢棄塑料進行裂解處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
（3）生活中所用的物品離不開各種材料．
①用于包裝食品的塑料袋，應用聚乙烯塑料 （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”）；制作電源插座的塑料是熱固性塑料 填“熱塑性塑料”或“熱固性塑料”）．
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑．
試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由吸氧腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．
 ③在普通玻璃制造過程中，碳酸鈣與二氧化硅在高溫下發(fā)生反應的化學方程式是
CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施，使它的分子轉化為網狀結構，從而增大橡膠的強度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于烴的說法中正確的是（　�。�
A．烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴不能發(fā)生取代反應
B．烷烴中含飽和鍵、烯烴、炔烴中含不飽和鍵
C．能發(fā)生加成反應的一定是烯烴
D．符合通式CnH2n+2的一定是烷烴，符合通式CnH2n的一定是烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法；該法的工藝流程：

（1）第①步存在平衡，其反應方程式為：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同　　 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）　 c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）；Ksp的表達式為Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）．常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）沉淀完全，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法
該法用Fe和石墨棒做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（5）Fe電極的電極反應式Fe-2e-=Fe2+．石墨電極的電極反應式2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．100mL6.0mol•L-1H2SO4與過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．硫酸銨固體B．硫酸鉀溶液C．NaHSO4固體D．Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化
B．含化合價升高元素的反應物被氧化
C．得到電子的物質被氧化
D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質

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