3．下列關于烴的說法中正確的是（　�。�
A．烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴不能發(fā)生取代反應
B．烷烴中含飽和鍵、烯烴、炔烴中含不飽和鍵
C．能發(fā)生加成反應的一定是烯烴
D．符合通式CnH2n+2的一定是烷烴，符合通式CnH2n的一定是烯烴．

分析 A．烯烴中α-H原子活潑，可以發(fā)生取代反應；
B．烷烴只含有C-C單鍵與C-H單鍵，烯烴中含有C═C雙鍵，炔烴中含有碳碳三鍵；
C．烯烴、炔烴、芳香烴都能夠發(fā)生加成反應；
D．CnH2n+2為烷烴的通式，CnH2n可能為烯烴或環(huán)烷烴．

解答 解：A．烯烴中α-H原子較活潑，則烯烴能發(fā)生取代反應，故A錯誤；
B．烷烴中只含有單鍵，不存在不飽和鍵，而烯烴和炔烴中分別含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，故B正確；
C．含有不飽和鍵的化合物都能夠發(fā)生加成反應，如烯烴、炔烴等，所以能發(fā)生加成反應的不一定是烯烴，故C錯誤；
D．通式CnH2n+2是飽和烴烷烴，而通式CnH2n可能是環(huán)烷烴，不一定為烯烴，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了飽和烴、不飽和烴的性質及判斷，題目難度不大，明確常見烴的組成、結構及性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．綠礬（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬：

完成下列填空：
（1）試劑a是稀H2SO4（填寫化學式）；
（2）酸溶時發(fā)生的主要反應的化學方程式為Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
（3）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）利用如圖裝置對所獲產(chǎn)品（FeSO4•nH2O）中結晶水的含量進行測定．
反應前稱量C中的硬質玻璃管（82.112g）、裝入晶體后的硬質玻璃管（86.282g）、D的質量（78.368g）．反應后稱得C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g．產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4•nH2O）中n=6.7（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用1-丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實驗室制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物．（已知：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑）現(xiàn)設計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．寫出該反應的化學方程式三頸燒瓶．
（3）理論上，上述反應的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫等．熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物．B、C中應盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質與濃硫酸反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在豎直冷凝管的上端連接一個內裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣．
（5）相關有機物的數(shù)據(jù)如下：
物質熔點/0C沸點/0C
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
為了進一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進行了如下實驗：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計的橡皮塞，關閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d（填c或d）處流入，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（6）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如圖操作：
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號，下同）．
①KMnO4　  ②（NH4）2S　   ③NaOH　      ④KSCN
（2）氧化劑可選用①④．   ①Cl2　 ②KMnO4　 ③HNO3　  ④H2O2
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④． ①NaOH　  ②NH3．H2O　  ③Cu（OH）2�、蹸u2（OH）2CO3
（4）某同學設計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉化，電解質溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應：
Fe2+-e-═Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：①向飽和NaCl的氨氣溶液中持續(xù)通入CO2氣體；②向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體．最終兩種溶液中均會析出NaHCO3晶體，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．①中的離子反應方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
B．②中的離子反應方程式是：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
C．上述變化說明相同溫度下溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl
D．向飽和CaCl2溶液中加入濃Ba（OH）2溶液，也會析出晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．甲是一種可用于凈水和凈化食鹽水的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是有由A、B形成的10電子陽離子，A元素原子核內質子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．
某同學為探究甲的組成進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL
回答下列問題：
（1）D在元素周期中的位置為第三周期VIA族
（2）經(jīng)測定甲的摩爾質量為453g•mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1，且1mol甲含有12mol結晶水，則晶體甲的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O
（3）圖象中V（oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：2
（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列表示電子式的形成過程正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在N2+3H2?2NH3反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol•L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（　�。�
A．0.3 mol•L-1•s-1B．0.4 mol•L-1•s-1C．0.6 mol•L-1•s-1D．0.8 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
①寫出A的化學式ANaOH．
②寫出F和H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
③寫出下列反應的離子方程式：D+鹽酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
NaOH+Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：
則：①加水的燒杯為B．
②向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導電性會減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）．
③寫出C燒杯中電解質的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）實驗室中制得的Fe（OH）2白色沉淀會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中發(fā)生反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．

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