Question

2．電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)都小于18，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO₄＞H₂YC₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞Y＞Z
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
• C． 非金屬性：X＞Y＞Z
• D． 陰離子的還原性：Z^3-＞Y^2-＞X^-

Answer 1

分析 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO₄＞H₂YC₄＞H₃ZO₄，則X、Y、Z的化合價(jià)分別為+7、+6、+5；X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)都小于18，且電子層相同，由于O元素沒有最高正價(jià)，則Y為S元素，所以X為Cl、Z為P元素；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小、元素非金屬性增強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)、陰離子還原性減弱，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO₄＞H₂YC₄＞H₃ZO₄，則X、Y、Z的最高化合價(jià)分別為+7、+6、+5；X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)都小于18，且電子層相同，由于O元素沒有最高正價(jià)，則Y為S元素，所以X為Cl、Z為P元素，
A．電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：P＞S＞Cl，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故B正確；
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性Z^3-＞Y^2-＞X^-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系為的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．