Question

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；

（2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____（寫化學(xué)式）；

（3）XW2的電子式為_____；

（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系：_____；

（5）X和W形成的化合物屬于_____ （填“離子化合物”、或“共價(jià)化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_____．

Answer 1

【答案】 三 VA NH3＞CH4 P＞S＞C＞N 共價(jià)化合物 共價(jià)鍵和分子間作用力

【解析】短周期元素,Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,設(shè)最外層為x,則（2+8+x）=3x ,計(jì)算得出鋅x=5,則Z為P;然后由元素周期表中的位置可以知道,X為C,Y為N,W為S,然后根據(jù)元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

(1)Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,設(shè)最外層為x,則（2+8+x）=3x,計(jì)算得出x=5,則Z為P,原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,則位于元素周期表中的第三周期,第VA族,因此，本題正確答案是:三;VA。

(2)非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,X為C,Y為N,非金屬性N>C,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: NH3＞CH4,因此，本題正確答案是: NH3＞CH4。

(3) ）XW2為CS2、, CS2中C原子與S原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),其電子式為，因此，本題正確答案是:。

(4)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑P＞S＞C＞N ,因此，本題正確答案是: P＞S＞C＞N 。
(5)只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物, CS2中只含S=C共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,分子晶體存在分子間作用力,所以CS2中存在的微粒間作用力有:共價(jià)鍵和分子間作用力,因此，本題正確答案是:共價(jià)化合物；共價(jià)鍵和分子間作用力。