Question

5．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
①25℃時(shí)，pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-3 mol/L，
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗
③用蒸餾水稀釋0.10mol•L^-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B（填序號(hào)）．
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$      B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$        C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$       D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．

Answer 1

分析 ①醋酸鈉溶液中氫離子和氫氧根離子均為水電離的；
②結(jié)合c_酸V_酸=c_堿V_堿及實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行誤差分析；
③醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（CH₃COOH）都減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：①醋酸鈉溶液中氫離子和氫氧根離子均為水電離的，已知pH=11，則c（H⁺）=1×10^-11 mol/L，所以水電離的c（OH^-）=1×10^-3 mol/L；
故答案為：1×10^-3 mol/L；
②A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，則消耗的V_堿偏大，則酸的濃度偏大，故A選；
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，消耗的V_堿偏小，則酸的濃度偏小，故B不選；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗，酸的物質(zhì)的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故C不選；
故答案為：A；
③A．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以$\frac{c（CH{\;}_{3}COOH）}{c（H{\;}^{+}）}$的比值減小，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$的比值增大，故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以$\frac{c（H{\;}^{+}）}{K{\;}_{W}}$的比值減小，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，$\frac{c（H{\;}^{+}）}{c（OH{\;}^{-}）}$的比值減小，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算和定性分析，側(cè)重學(xué)生分析能力及計(jì)算能力的考查，涉及酸堿混合、pH與濃度的關(guān)系等，題目難度中等．