20．用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（　　）
A．以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色
B．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視
D．振蕩時(shí)錐形瓶中的液滴濺出來

分析 該中和滴定中c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）．V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，如果標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度、標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大或待測溶液體積偏小，會(huì)導(dǎo)致測定濃度偏高；如果標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度、標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小或待測溶液體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測定濃度偏低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．甲基橙變色范圍為3.1-4.4，以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色，溶液變色時(shí)溶液呈酸性，使用的NaOH溶液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；
B．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，使用的NaOH溶液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，故B正確；
C．滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視，導(dǎo)致使用的NaOH體積偏小，則測定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；
D．振蕩時(shí)錐形瓶中的液滴濺出來，導(dǎo)致待測溶液體積偏小，使用的NaOH體積偏小，則測定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以酸堿滴定為載體考查誤差分析，為高頻考點(diǎn)，明確滴定中和反應(yīng)原理及產(chǎn)生誤差原因是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析評(píng)價(jià)能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用1-丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物．（已知：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．
（3）理論上，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫等．熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在豎直冷凝管的上端連接一個(gè)內(nèi)裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣．
（5）相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)/0C沸點(diǎn)/0C
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
為了進(jìn)一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計(jì)的橡皮塞，關(guān)閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d（填c或d）處流入，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（6）若實(shí)驗(yàn)中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖2：

分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2=7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法 ．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（　�。�
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛鹽酸溶液
B．中和滴定將要達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，眼睛注視滴定管中液面的位置變化
C．滴定管裝堿液前未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗
D．滴定時(shí)，錐形瓶搖動(dòng)太劇烈，有少量溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯原理和乙烯主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴．已知烴類都不與堿反應(yīng)．例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：
C16H34$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$4乙
甲的分子式為C8H16 ；乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是溴水褪色．
（3）C裝置中的現(xiàn)象是紫色褪色（或變淺），其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置D（填序號(hào)）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)．
（5）C4H10是裂化過程中的產(chǎn)物之一，C4H9Cl共有4種結(jié)構(gòu)
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是乙烯中含碳量高，導(dǎo)致燃燒不完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
①25℃時(shí)，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-3 mol/L，
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
③用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B（填序號(hào)）．
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$      B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$        C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$       D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請(qǐng)回答氯堿工業(yè)的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品．理論上k=$\frac{M（C{l}_{2}）}{2M（NaOH）}$=$\frac{71}{80}$=1：1.13或0.89
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2，這三種試劑添加的合理順序是③①②（填序號(hào)）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是Cl2、H2（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小a%小于b%．
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-、H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的離子有：Na+、H+、Ba2、OH-、CO32-、SO42-，請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）C的化學(xué)式為Ba（OH）2．
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學(xué)式為NaHSO4，A溶液顯堿性（選填酸性、中性或堿性）．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．工業(yè)合成氨時(shí)采用鐵觸媒作反應(yīng)的催化劑
C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化

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