（2011?佛山一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
分析：A、計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氨氣中含有的電子數(shù)計(jì)算出3.4g氨氣含有的電子數(shù)；
B、根據(jù)氯氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的情況分析；
C、標(biāo)況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，無法計(jì)算三氧化硫的體積；
D、氯化鐵溶液中鐵離子發(fā)生水解，鐵離子數(shù)目減少．
解答：解：A、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，含有2mol電子，含有電子數(shù)為0.4NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，氯氣只做氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子；氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定都是2NA，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，無法計(jì)算三氧化硫的體積，故C錯(cuò)誤；
D、500mL 1mol/L氯化鐵溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.5mol，溶液中鐵離子發(fā)生水解，數(shù)目減少，溶液中的Fe3+數(shù)小于0.5NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?佛山一模）下列無色溶液中的離子能大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?佛山一模）下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?佛山一模）德國化學(xué)家列培是乙炔高壓化學(xué)的開拓者，他發(fā)現(xiàn)了一系列乙炔的高壓反應(yīng)（被稱為列培反應(yīng)），為有機(jī)合成工業(yè)作出了巨大的貢獻(xiàn)．
（1）部分列培反應(yīng)的原理如下（條件從略）：R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2等
（2）列培反應(yīng)的應(yīng)用：

高聚物D用途十分廣泛，涉及到化妝品乳化劑、染料的分散劑，酒類的澄清劑等，合成流程圖如上．試完成以下問題：
①A的分子式是
C4H8O
C4H8O
．
②寫出能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的A的直鏈同分異構(gòu)體E的結(jié)構(gòu)簡式
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CHO
，有關(guān)E的性質(zhì)的說法正確的是
ac
ac
．
a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色                  b．能夠發(fā)生酯化反應(yīng)
c．一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)            d．能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
③Ⅲ的反應(yīng)類型是
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)
  方程式是
n
n
（不需寫反應(yīng)條件）
④B的結(jié)構(gòu)簡式是
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?佛山一模）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如下．

已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
②M （BaCO3）=197g/mol，M（BaCl2?2H2O）=244g/mol
（1）SiCl4水解反應(yīng)的方程式為
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
．已知：
SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol  
SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為
SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
．
（2）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的作用是使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2和
使Fe3+完全沉淀
使Fe3+完全沉淀
．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（4）BaCl2濾液經(jīng)
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
過濾
過濾
、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2?2H2O．
（5）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2?2H2O
9.76
9.76
噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?佛山一模）純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
廣口瓶中的水會(huì)倒吸入燒瓶
廣口瓶中的水會(huì)倒吸入燒瓶
，反應(yīng)的離子方程式是
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
；若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生
廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生
．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：NaOH和Na2CO3；
假設(shè)2：只有Na2CO3；
假設(shè)3：只有NaHCO3；
假設(shè)4：
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
．
②基于假設(shè)1，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是NaOH和Na2CO3．請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：
1moL?L-1HCl溶液、1mol?L-1 MgCl2溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、蒸餾水、試管、過濾裝置．（步驟可不填滿也可增加）
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3
產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3
步驟2：
溶液變紅色，說明固體中含有NaOH
溶液變紅色，說明固體中含有NaOH
步驟3：
空
空

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