Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

1. A.
   已知2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）；DH ＝-483.6 kJ/ mol則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
2. B.
   已知C（石墨，s）＝ C（金剛石，s）；DH ＞0　則金剛石比石墨的鍵能大
3. C.
   已知NaOH（ag）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H₂O（l）；DH ＝-57. 4 kJ/mol則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
4. D.
   已知2C（s）+2O₂（g）＝2CO₂（g）；DH₁ 2C（s）+O₂（g）＝2CO（g）；DH₂，則DH₁＞DH₂

Answer 1

C
A：由題意知H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；DH ＝－241.8 kJ/ mol，其中水為氣態(tài)，不是穩(wěn)定的氧化物，所以氫氣的燃燒熱并不為241.8 kJ/mol
B：通過C（石墨，s）＝ C（金剛石，s）；DH ＞0只能表明石墨的能量較低，但二者的鍵能高低并不能比較
C：描述正確。
D：前式是碳的完全燃燒，后式是碳的不完全燃燒，故前者的反應(yīng)熱絕對值大于后者，但考慮到正負值可知DH₁<DH₂