8．關(guān)于元素周期表的說法，下列正確的是（　�。�
A．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10
B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1
C．催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找
D．過渡元素全部是金屬元素

分析 A．H與Na處于同一主族，二者的原子序數(shù)差為10；
B．根據(jù)周期表中第ⅡA族與第ⅢA族元素的位置分析；
C．催化劑一般在過渡元素處尋找；
D．過渡元素包含副族和第VIII族．

解答 解：A．H的原子序數(shù)為1，Na的原子序數(shù)為11，則H與Na的原子序數(shù)差為10，故A錯誤；
B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值是1或11或25，不一定是1，故B錯誤；
C．催化劑一般在過渡元素處尋找，一般在金屬與非金屬的分界線處尋找半導(dǎo)體材料，故C錯誤；
D．過渡元素包含副族和第VIII族，過渡元素全部是金屬元素，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握元素周期律的理解掌握，能夠識記周期表中一些特殊性，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．中藥狼把草的成分之一，M具有消炎殺菌作用，其結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A．M的相對分子質(zhì)量是178
B．1mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的分子式為C9H4O5Na4
D．1mol M與足量碳酸氫鈉反應(yīng)能生成2mol CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．MgO溶于氫碘酸溶液中：MgO+2H+═Mg2++H2O
B．S與NaOH溶液加熱時反應(yīng)與Cl2相似，其離子方程式為：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O
C．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
D．FeSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有兩種氣態(tài)烴的混合氣體，通過不同實驗分別測出下列數(shù)據(jù)
①1mol該混合烴，在空氣中燃燒得到1.5molCO2；
②125℃時，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒反應(yīng)后的混合氣體體積仍為10L（相同條件下）；
③0.3moL混和烴完全燃燒生成10.8gH2O；
④相同條件下，該混合烴的密度是氫氣的 10倍；
⑤實驗測出混合氣體中碳原子和氫原子的比值為1：3
⑥60g混合烴完全燃燒生成108gH2O．
上述數(shù)據(jù)可以直接說明混合烴中一定存在甲烷的是（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙  0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）不能判斷HA是強酸還是弱酸．
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）相等，則乙組混合溶液中存在3個動態(tài)平衡．
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1
（5）用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-．
Ⅱ．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）水溶液電離是：H2B=H++HB-　　 HB-?H++B2-．
回答下列問題：
（6）在0.1　mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是A．
A．c（ B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（Na+）=2（ c（ B2-）+c（HB-）+c（H2B））
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（ B2-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3•H2O c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等體積混合（忽略混合時體積變化）：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2、H2、NaOH．請回答下列問題：
（1）請寫出電解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
（2）若電解池的容積為10L，電解一段時間后共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．請計算此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L（假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）．
（3）現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)在實驗室中制取氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實驗流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請完成下列填空．
①請寫出A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
②B中選用的試劑是：飽和食鹽水；C中選用的試劑是濃硫酸；
③E中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X是地殼中含量最多的元素；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
C．X、Y、Z對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強弱順序一致
D．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2，鐵為+2 價）為原料制備銅的工藝常有兩種．回答下列問題：
（1）火法熔煉工藝．該工藝經(jīng)過浮選、焙燒、熔煉等程度，在使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進(jìn)入爐渣的同時，使銅元素還原為粗銅，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-1
2Cu2S（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ．mol-1
①“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序，是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S 和FeS）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S（s）+2FeS+SO2．
②為加快黃銅礦焙燒速率，可采取的措施有將黃銅礦粉碎、升高溫度、增大空氣流速（寫1種）．
③在“火法熔煉工藝”中，Cu2S 與等物質(zhì)的量的O2 反應(yīng)生成Cu 的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1 ．
下列處理SO2的方法，合理的是bc（填選項）．
a．將反應(yīng)爐建高，采取高空排放           b．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
c．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨     d．用BaCl2 溶液吸收制備BaSO3
（2）FeCl3 溶液浸出工藝．該工藝的主要流程為：：

如果只考慮黃銅礦中CuFeS2 參與反應(yīng)，則“浸出”后的“濾液”中僅含兩種金屬陽離子，而且最終FeCl3 溶液能全部獲得再生以供循環(huán)使用．
①在“FeCl3溶液浸出工藝”中，“浸出”反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2+2S．
②已知“FeCl3溶液浸出工藝”的兩次電解（陽極均為惰性材料）都需要使用陰離子交換膜，其中“一次電解”的兩極反應(yīng)式分別為：陽極Fe2+-e-═Fe3+；陰極Cu2++2e-═Cu．
③當(dāng)一次電解與二次電解正好完成時，兩次電解過程通過電路的電子數(shù)相等，則理論上所得金屬A與金屬B 的物質(zhì)的量之比為1：1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案