12．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
B．在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．O3與SO2的結(jié)構(gòu)相似
D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ

分析 A、鈹和鋁處于對角線上，所以鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性；
B、在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵；
C、原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似，根據(jù)等電子體的概念分析解答；
D、P4是內(nèi)空的正四面體，鍵角60°，而CH4是五原子形成的正四面體．

解答 解：A、鈹和鋁處于對角線上，根據(jù)對角線規(guī)則，所以鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性，故A正確；
B、H3O+氧提供孤電子對，氫離子提供空軌道形成配位鍵，NH4+氧原子提供孤電子對，氫離子提供空軌道，和[Cu（NH3）4]2+中銅提供孤電子對，形成配位鍵，故B正確；
C、SO2與O3中原子個數(shù)相等，電子總數(shù)不相同，但價電子總數(shù)相同，所以是等電子體，其空間構(gòu)型相似，故C正確；
D、P4是內(nèi)空的正四面體，分子中鍵角60°，而CH4是五原子形成的正四面體，故D錯誤．
故選：BC．

點評 本題考查配位鍵的判斷，明確配位鍵的形成是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．硫酸亞鐵是人體常用的補鐵劑，缺少Fe2+會導致缺鐵性貧血．綠礬（FeSO4•7H2O）在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等．回答下列問題：

（1）第一組同學按照圖1裝置做綠礬的分解實驗，并檢驗其分解產(chǎn)物．裝置B中觀察到品紅褪色，第一組同學得出結(jié)論：綠礬的分解產(chǎn)物中含有至少含有SO2和SO3的一種．
（2）第二組同學為了進一步探究褪色的原因，對第一組同學做完實驗B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC．（填字母）
A．不含SO2           B．一定含有SO3           C．可能含SO2
（3）第三組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，第三組同學從圖2中選取了部分儀器設(shè)計了一套檢驗綠礬分解的氣體產(chǎn)物裝置：
①第三組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a→e→f→b→c→g．
②驗證分解產(chǎn)物中有O2的簡要實驗操作步驟及現(xiàn)象是用拇指堵住試管口，取出試管，松開拇指立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
（4）檢驗綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，應選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、藥匙；選用的試劑為鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為1NA
B．0.2NA個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．28 g氮氣所含原子數(shù)為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含F(xiàn)e2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反應后，剩余的固體物質(zhì)經(jīng)干燥，稱得其質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減輕16g，此時溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反應前后體積沒有變化），溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�
A．b、c兩點溶液的導電能力b＞c
B．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積Vb＞Vc
C．c點溶液中c（H+）=c （OH-）+c（CH3COOH）
D．a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向20.0gCu 和Cu2S的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成S單質(zhì)、Cu（NO3）2和標準狀況下4.48LNO．過濾后向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，金屬離子完全沉淀，此時溶液呈中性．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．Cu與Cu2S的物質(zhì)的量之比為10：1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
C．Cu（OH）2沉淀質(zhì)量為29.4g
D．Cu、CuS與硝酸反應后剩余HNO3為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．
實驗操作現(xiàn)象
I常溫下將MnO2和12mol•L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
II將 I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體
III加熱MnO2和4mol•L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象
①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
②II中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設(shè)計實驗（圖1）IV進行探究：

將實驗 III、IV作對比，得出的結(jié)論是III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將 i、ii作對比，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗 V：
ⅰ．K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是HCl的還原性與c（H+）無關(guān)；MnO2的氧化性與c（H+）有關(guān)，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬訜�，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2．
實驗操作現(xiàn)象
I將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍，后褪色
II將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍，后褪色
III……
通過實驗 I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中．
（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c（Cl-）、c（H+）有關(guān)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學已經(jīng)滲透到人類生活的方方面面．下列說法正確的是（　　）
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化
B．去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似
C．高純硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
D．酸雨以及光化學煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH 溶液15.00mL．該學生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度”0”或”0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中如何確定終點？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液來滴定上述稀硫酸，應用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越�。�
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏小（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）4.20mol/L．

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