下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是
A．燃燒反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)一定既有物質(zhì)變化又有能量變化
C．反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量高于生成物形成鍵所放出的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）      過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：          。
（2）      過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是         反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是          。
②1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是              。
（3） 過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

隨著我國(guó)人民生活水平的不斷提高，家用熱水器走入尋常百姓家。目前家用熱水器主要有電熱水器和燃?xì)鉄崴鲀煞N。燃?xì)鉄崴饔挚煞譃樘烊粴庑�、人工煤氣型和液化石油氣型等�?br />(1)某城市人工煤氣是由水煤氣和焦?fàn)t煤氣混合而成的。寫出由焦炭制取水煤氣的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________。
(2)將40 L 20 ℃冷水加熱到80℃。若使用天然氣熱水器，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下____________L 甲烷(已知22.4 L甲烷燃燒放出890.4 kJ熱量，假設(shè)甲烷燃燒時(shí)的熱效率為60%，水的比熱為4.18 kJ·kg-1·℃-1)。若使用電熱水器，則需要通電___________分鐘(假設(shè)電加熱棒功率為1 500 W，熱效率為80%)。
(3)煤氣和電都是二次能源，制煤氣和火力發(fā)電都要消耗能源，且產(chǎn)生大氣污染物，未來的新型能源是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是（  ）
A．凡是放熱反應(yīng)和熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行
B．對(duì)于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)
C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大
D．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定
C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池
D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2-E3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變化、⑤無水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦石墨變成金剛石、⑧久置苯酚粉紅，一定屬于化學(xué)變化的是 （　�。�
A．①④B．⑥⑧C．②⑥⑦D．③⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，氮氧化物（NOx）形成的污染可以用甲烷來消除。已知：
① CH4（g）+4NO2（g）－4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－574kJ/mol
② CH4（g）+4NO（g）－2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol
下列選項(xiàng)正確的是
A．x=1.6時(shí)，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4
B．CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol
C．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為287 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3時(shí)放出的熱量為92.0 kJ，此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(       )[忽略能量損失]
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法正確的是
①放熱反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，吸熱反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②充電電池放電時(shí)有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；③化學(xué)能與光能也可以相互轉(zhuǎn)化；④化學(xué)能與其他形式的能相互轉(zhuǎn)化的途徑是化學(xué)反應(yīng)；⑤在化學(xué)反應(yīng)中無論能量以何種形式轉(zhuǎn)化，都遵循能量守恒定律
A．只有④⑤B．只有①②⑤
C．只有①②③D．全部正確

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