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【題目】膠體分散系與其它分散系的本質差別是

A. 是否穩(wěn)定B. 是否有丁達爾現象

C. 分散質微粒的直徑大小D. 分散質粒子是否帶電

【答案】C

【解析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，溶液（小于1nm）、膠體（1nm~100nm）、濁液（大于100nm）；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學為研究有機物A和B的結構和性質,分別取7.4gA和6.0gB置于密閉容器中完全燃燒，測得有關數據如下:

由以上信息可求出:

(1)A物質的分子式為______。已知A和金屬Na不反應，則其可能的結構有______種。

(2)B物質的最簡式為_______。所有符合該最簡式的物質中,相對分子質量最小的物質與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為______ 。

(3)相同條件下，相同質量B物質的蒸氣所占體積為H2體積的1/30，且B可以發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應。寫出其結構簡式______ 。

(4)若B分子中有3個碳原子，能與NaHCO3反應產生CO2氣體，且等效氫的個數比為3:1:1:1，則該物質的系統(tǒng)命名法名稱為______ 。

(5)若符合B物質最簡式的某物質是生命體中重要的能量物質，在一定條件下可以轉化為乙醇，寫出該轉化反應的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀A成分是____________；步驟②中的試劑a是_________；(以上均填化學式)。

②簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法：________________________。

(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應。

①氧化劑A可選用_________________(填編號，下同)。

A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D 濃鹽酸

②試劑B可選用____________________。

A NaOH B CuO C FeO D HCl

③試劑B的作用是_______________________________。

A 使Cu2+完全沉淀 B 使Fe3+完全沉淀 C 提高溶液的pH D 除去過量的氧化劑

④從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于共價鍵的說法正確的是 （ ）

A.金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵

B.由共價鍵形成的分子可以是單質分子，也可以是化合物分子

C.共價鍵只能在不同原子之間形成

D.稀有氣體分子中只存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。請分別用雙線橋法和單線橋法分析該反應中電子轉移的方向和數目：

雙線橋：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

__________________________________________

單線橋：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

___________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式，只表示一種純凈物的是

A. C2H6OB. C2H4C. CD. C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知1mol 鏈烴CxHy可以發(fā)生如下系列轉化：CxHyQCxCl12(無機試劑是足量的)下列說法錯誤的是

A. x=5、n=11

B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q

C. 上述轉化過程中依次發(fā)生了加成反應和取代反應

D. CxCl12可能的結構有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣和氟氣反應生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知

A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ

B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應的實驗。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為

________________________________________________________________________，

過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為

________________________________________________________________________。

（2）請回答有關問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異�，F象，看到了明

顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為________，試劑A的化學式為________。

（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是________（填化學式），產生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________。

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