4．下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說法正確的是（　�。�
A．電解過程中陰極質(zhì)量不斷減少
B．電解過程中溶液的pH不斷升高
C．此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況
D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

分析 用惰性電極電解AgNO3溶液，溶液中的陰離子在陽(yáng)極放電，陰極離子的放電順序?yàn)闅溲醺x子＞硝酸根離子；溶液中的陽(yáng)離子在陰極的放電，放電順序?yàn)殂y離子＞氫離子，
則4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，以此來解答．

解答 解：A．電解過程中陰極銀離子放電，生成單質(zhì)Ag，則陰極質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；
B．由4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，生成硝酸，溶液的酸性增強(qiáng)，pH不斷降低，故B錯(cuò)誤；
C．由電解反應(yīng)可知，從溶液中析出單質(zhì)Ag和氧氣，則可向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況，故C正確；
D．電解時(shí)只有陽(yáng)極生成氧氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理律，明確離子的移動(dòng)方向及離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同． X和W形成化合物的水溶液為強(qiáng)酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y、Z、W三種元素組成化合物的化學(xué)式可能為ZWY
B．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型可能完全相同
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：R＞W(wǎng)＞Y＞Z
D．因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一．在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為4．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子：CN-．（任寫一個(gè)）
（5）某化合物的晶胞如圖所示，寫出該化合物的化學(xué)式XCl，距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列比較錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：N＞O＞FB．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量，都只能生成一種物質(zhì)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應(yīng)
B．乙烯與水的加成反應(yīng)
C．1，3-丁二烯與溴的加成
D．2，3-二溴丁烷的消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池．下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中
盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液．請(qǐng)回答下列問題：

（1）在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
（2）甲池中通入乙醇的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.35g時(shí)，甲池中理論上消耗O2為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入4.6克乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．MgCl2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵
B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C．H2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是第二周期第 IVA族，Q是氧或O，
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水（或乙醇）．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．先將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得到SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L．
（4）下列敘述正確的有③（填序號(hào)），
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：
（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）（寫名稱）．
（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是-NH2、-COOH（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題．

（3）下列說法不正確的是：BC
A.1molC完全水解可生成2molB
B．工業(yè)上常利用反應(yīng)⑦給熱水瓶膽鍍銀
C．用A進(jìn)行釀酒的過程就是A的水解反應(yīng)過程
D．A的水溶液可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)     E．反應(yīng)③屬于吸熱反應(yīng)
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A通過反應(yīng)①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解．

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