5.一些常見的單質(zhì)、化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出).已知在常溫常壓下,F(xiàn)為紅棕色氣體;L為白色不溶于水的固體,它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng);K為紅褐色難溶物,A、H為生活中常見的兩種金屬;D為非金屬氣態(tài)單質(zhì).

(1)B物質(zhì)的化學(xué)式:AlCl3,D的名稱:氮?dú)猓?br />(2)寫出J+H→I的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)F→G的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(4)銅與G的濃溶液反應(yīng)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O.
(5)M放置在空氣中顏色的變化為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀,寫出其發(fā)生變化的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(6)H的最高價(jià)氧化物可與A發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)方程式為Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(7)寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法取少量I溶液于一支試管中,加入少量鐵氰化鉀溶液,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,證明有Fe2+(或取少量待測液于試管中,先加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變?yōu)檠t色,則證明有Fe2+).B、C、L均是含有同一元素的化合物,用離子方程式寫出以B為主要原料制備L的可行方法Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

分析 常溫常壓下,F(xiàn)為紅棕色氣體,為NO2,非金屬氣態(tài)單質(zhì)D與氧氣反應(yīng)得到E、E與氧氣反應(yīng)得到F,可推知D為N2,E為NO,F(xiàn)與水反應(yīng)生成G為HNO3,金屬H與硝酸反應(yīng)生成J,J與H反應(yīng)生成I,而I能與硝酸反應(yīng)生成G,則H為變價(jià)金屬,故H為Fe,J為Fe(NO33,I為Fe(NO32,M為Fe(OH)2.L為白色不溶于水的固體,它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng),L為兩性物質(zhì),含有Al元素,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬A為Al,則B為AlCl3,C為NaAlO2,偏鋁酸鈉與硝酸鐵發(fā)生雙水解反應(yīng)得到L與K,故L為Al(OH)3,K為Fe(OH)3,據(jù)此解答.

解答 解:常溫常壓下,F(xiàn)為紅棕色氣體,為NO2,非金屬氣態(tài)單質(zhì)D與氧氣反應(yīng)得到E、E與氧氣反應(yīng)得到F,可推知D為N2,E為NO,F(xiàn)與水反應(yīng)生成G為HNO3,金屬H與硝酸反應(yīng)生成J,J與H反應(yīng)生成I,而I能與硝酸反應(yīng)生成G,則H為變價(jià)金屬,故H為Fe,J為Fe(NO33,I為Fe(NO32,M為Fe(OH)2.L為白色不溶于水的固體,它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng),L為兩性物質(zhì),含有Al元素,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬A為Al,則B為AlCl3,C為NaAlO2,偏鋁酸鈉與硝酸鐵發(fā)生雙水解反應(yīng)得到L與K,故L為Al(OH)3,K為Fe(OH)3
(1)B物質(zhì)的化學(xué)式:AlCl3,D的名稱為氮?dú),故答案為:AlCl3;氮?dú)猓?br />(2)J+H→I的離子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
(3)F→G的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧化劑、還原劑均為二氧化氮,由產(chǎn)物可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,1:2
故答案為:;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(4)銅與硝酸的濃溶液反應(yīng)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O,
故答案為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O;
(5)Fe(OH)2放置在空氣中顏色的變化為:白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀,發(fā)生變化的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案為:白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(6)H的最高價(jià)氧化物為氧化鐵,可與Al發(fā)生置換反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 ,
故答案為:Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 ;
(7)檢驗(yàn)Fe(NO32溶液中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法:取少量I溶液于一支試管中,加入少量鐵氰化鉀溶液,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,證明有Fe2+(或取少量待測液于試管中,先加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變?yōu)檠t色,則證明有Fe2+);
用離子方程式寫出以AlCl3,為主要原料制備Al(OH)3,的可行方法:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:取少量I溶液于一支試管中,加入少量鐵氰化鉀溶液,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,證明有Fe2+(或取少量待測液于試管中,先加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變?yōu)檠t色,則證明有Fe2+);Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷,涉及Al、Fe、N元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,F(xiàn)物質(zhì)的顏色、L的性質(zhì)為推斷突破口,難度中等,注意亞鐵離子的檢驗(yàn)方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.以石墨電極電解200mL CuSO4溶液,電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)與產(chǎn)生氣體體積V(g)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示.下列說法中,正確的是( 。
A.電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B.電解后所得溶液中c(H+)=2 mol/L
C.當(dāng)n(e-)=0.6 mol時(shí),V(H2):V(O2)=3:2
D.向電解后的溶液中先后加入16 g CuO和3.6g水,則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.下列說法正確的 是( 。
A.若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液,則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
B.甲池通入 CH3OH 的電極反應(yīng)式為 CH3OH+6e-+2H2O═CO32-+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固體,能使 CuSO4溶液恢復(fù)到 原濃度
D.甲池中消耗 224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生 1.16g 固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合液100mL,從中取出24mL.用0.025mol/LH2SO4滴定,當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí),所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半.
求:①當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=12.4(已知:lg2=0.3).
②原混合溶液中c[Ba(OH)2]=0.025mol/L和c(NaOH)=0.050mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,下列說法正確的是( 。
A.HA為強(qiáng)酸B.該混合液pH=7
C.該混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方法、裝置或操作都正確的是( 。
A.用甲裝置將海帶灼燒成灰
B.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置
C.利用丙裝置進(jìn)行石油分餾
D.利用丁裝置檢驗(yàn)裝置的氣密性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
A.Na2SO4B.CO2C.Cl2D.Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( 。
A.兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為17:16
B.同溫同壓下,兩種氣體的體積之比為17:16
C.兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為17:12
D.同溫同壓下,兩種氣體的密度之比為17:16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.(1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或?qū)懗鱿铝形镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
3,4-二甲基-4乙基-庚烷
3-甲基-丁炔
③2,6-二甲基-4-乙基辛烷:CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3

(2)寫出下列化學(xué)方程式,并說出反應(yīng)類型
①丙烯與溴水反應(yīng)CH2=CH-CH3+Br2 →CH3CHBrCH2Br反應(yīng)
②用乙烯制保鮮膜

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