20．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　�。�
A．HA為強酸B．該混合液pH=7
C．該混合溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D．該混合溶液中：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

分析 常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，二者恰好完全反應生成0.1mol/L的NaA，根據(jù)HA的強弱判斷NaA溶液酸堿性，結合電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，二者恰好完全反應生成0.1mol/L的NaA，說明HA是一元酸，但不能說明HA電離程度，所以無法判斷HA強弱，故A錯誤；
B．如果HA是強酸，NaA是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，如果HA是弱酸，NaA是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故B錯誤；
C．如果HA是強酸，則NaA是強酸強堿鹽，溶液呈中性，溶液中離子濃度大小順序是：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）；如果HA是弱酸，則NaA是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），結合電荷守恒得：c（Na+）＞c（A-），鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故D正確；
故選D．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點，正確判斷溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，易錯選項是AD，電荷守恒與溶液酸堿性及濃度無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．新華社2009年10月15日報道：全國農(nóng)村應當在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則在25℃、101kPa時：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+115.4 kJ•mol-1．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是因為Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜K=0.263．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
②下列措施能使 $\frac{c（CH3OH）}{c（CO2）}$ 增大的是BD（填符號）．
A．升高溫度          B．再充入H2         C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離                 E．充入He（g），使體系壓強增大
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4 mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為．

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11．下列是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol?L-1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：
（1）實驗中量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選20mL規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏高．
（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約少量水的燒杯里，并不斷攪拌，攪拌的目的是使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩；在轉移過程中有少量液體灑在桌子是，則最終所配濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏低．
（5）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液．

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8．下列幾種類推結論中，錯誤的是（　�。�
①鈉和水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2
②化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色
③鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁露置在空氣中也很容易腐蝕
④CO2、SO2等酸性氧化物均能與堿反應，不與酸反應；SiO2也不與所有的酸反應
⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以說SO2具有漂白性．
A．①③④⑤B．②④C．①③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應可鑒別NaCl和KCl
B．氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性質
C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
D．在食品包裝袋中放入硅膠防止食品變質，是利用硅膠的吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一些常見的單質、化合物有如圖所示的轉化關系（有些反應的條件和部分物質未全部列出）．已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應；K為紅褐色難溶物，A、H為生活中常見的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質．

（1）B物質的化學式：AlCl3，D的名稱：氮氣．
（2）寫出J+H→I的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F→G的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）銅與G的濃溶液反應過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O．
（5）M放置在空氣中顏色的變化為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，寫出其發(fā)生變化的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）H的最高價氧化物可與A發(fā)生反應，其反應方程式為Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 ．
（7）寫出檢驗I溶液中陽離子的實驗方法取少量I溶液于一支試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，證明有Fe2+（或取少量待測液于試管中，先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明有Fe2+）．B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫出以B為主要原料制備L的可行方法Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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12．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L
B．0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol
C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子 數(shù)目均為0.1NA
D．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不相同

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9．下列敘述中說明某化學平衡一定發(fā)生移動的是（　�。�
A．混合體系中氣體密度發(fā)生變化B．正、逆反應速率改變
C．混合物中各組分的濃度改變D．反應物的轉化率改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋼鐵廠在冷軋過程中會產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：

請回答：
（1）廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是ab（填字母）．
a腐蝕水利設施    b影響水生生物的自然生長
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應的化學方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）過氧化氧的主要作用是b（填字母）．a(chǎn)還原劑    b氧化劑
（4）自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質是HClO（填化學式）．
（5）污水處理中的主要化學方法有中和法、混凝法_、_沉淀法_、氧化還原法．
（6）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監(jiān)測時，取其樣本稀釋，測得有關數(shù)據(jù)如下：
離子H+Cl-Fe2+Fe3+
濃度（mol•L）-10.160.940.18
稀釋后的溶液中c（Fe2+）=0.12mol/L．

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