【題目】P、S、Cl最高正價(jià)依次增大，原因是（ ）

A. P、S、Cl都是非金屬 B. 電子層數(shù)不同

C. P、S、Cl原子半徑依次減小 D. P、S、Cl最外層電子數(shù)依次增多

【答案】D

【解析】A、 P、S、Cl都是非金屬，不能決定化合價(jià)的高低，故A錯(cuò)誤； B、電子層數(shù)相同，都有三個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤；C、P、S、Cl原子半徑與化合價(jià)沒有必然的聯(lián)系，故C錯(cuò)誤；D、化合價(jià)由最外層電子數(shù)決定，P、S、Cl最高正價(jià)依次增大，原因是P、S、Cl處于同一周期，最外層電子數(shù)依次增加，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B．平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＜e +f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

Al3＋

開始沉淀時(shí)的pH

2.2

7.5

5.2

3.7

完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請(qǐng)回答：

（1）若溶解合金時(shí)加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過濾和干燥。

（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)濟(jì)劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解。回答下列問題：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。

（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負(fù)性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。

（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為____。

（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數(shù)為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是______________；

（2）溶液E所含物質(zhì)是混合物，其化學(xué)式分別為___________、______________；

（3）反應(yīng)②的離子方程式為______________________________ ；

（4）反應(yīng)③的離子方程式為______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于________（用字母代號(hào)填寫）

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中________（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是__________。

（2）一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為_____g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____L（假設(shè)氣體全部逸出），剩余的H2SO4的濃度為____________mol/L（忽略溶液體積的變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生石灰的主要成分，B是一種具有漂白性的無色氣體，D是一種常見的無色液體，F(xiàn)是某種補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞?/span>，G是一種常見的強(qiáng)酸，H的摩爾質(zhì)量為72 g·mol－1。

（1）A的化學(xué)式為____________。

（2）D的電子式為____________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在組成人體的各種化學(xué)元素中，最基本元素、含量最多的元素、占細(xì)胞干重最多的元素依次是

A. C、O、C B. C、H、O C. C、O、N D. C、O、O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鹽酸逐滴加入到氨水中 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. OH—+H+ → H2O B. H+ + NH3H2O → NH4+ + H2O

C. HCl+OH—→Cl—+H2O D. HCl+NH3H2O→Cl—+NH4++H2O

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