Question

15．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物．回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑．
（2）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe（OH）₃氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）₃=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水；
（3）取少量含F(xiàn)e²⁺、H⁺溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（寫離子方程式）；繼續(xù)加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理如下：（已知SCN-中S為-2價，配平方程式）
11H₂O₂+2 SCN^--→2SO₄^2-+2CO₂↑+1N₂↑+10H₂O+2 H⁺．

Answer 1

分析 （1）過氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和氧氣；
（2）NaClO和NaOH的混合溶液將Fe（OH）₃氧化得到高鐵酸鈉，NaClO和NaOH的混合溶液將Fe（OH）₃氧化得到高鐵酸鈉，NaClO本身應(yīng)該被還原為NaCl，結(jié)合質(zhì)量守恒和原子守恒書寫化學(xué)方程式，高鐵酸鈉本身具有強氧化性，還原產(chǎn)物
Fe³⁺可水解得到膠體；
（3）酸性條件下，雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水；根據(jù)元素守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒確定方程式化學(xué)計量數(shù)；

解答 解：（1）胃酸的主要成分是鹽酸，過氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和氧氣，離子方程式為：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑，
故答案為：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑；
（2）NaClO和NaOH的混合溶液將Fe（OH）₃氧化得到高鐵酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，高鐵酸鈉本身具有強氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水，反應(yīng)離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；本身具有強氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水；
（3）酸性條件下，雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵絡(luò)合物，離子反應(yīng)方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；雙氧水和硫氰根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、二氧化碳、氮氣和水、氫離子，該反應(yīng)中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，S元素化合價由-2價變?yōu)?6價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，得失電子最小公倍數(shù)是22，所以其方程式為11H₂O₂+2SCN^-=2SO₄^2-+2CO₂↑+1N₂↑+10H₂O+2H⁺；
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；11，2，2，2，1，10，2；

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，采用知識遷移的方法解答過氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)，知道硫氰根離子中各個元素化合價，題目難度中等．