5．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、M同主族，Y原子半徑在同周期元素中最大，Z2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：N＞M
C．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y
D．X和M的最高正價相同

分析 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；
X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，所以M是S元素；
Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素；
Z2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，所以Z是Mg元素；
N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為O元素、Y為Na元素，Z為Mg元素，M為S元素，N為Cl元素．
A．X與Y可形成氧化鈉、過氧化鈉等化合物，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，即N＞M，故B正確；
C．金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故C錯誤；
D．O無正價，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物．回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水；
（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（寫離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理如下：（已知SCN-中S為-2價，配平方程式）
11H2O2+2 SCN--→2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2 H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列8種有機物：①CH2═CH2   ② ③CH3OH　 ④CH3Cl　 ⑤CCl4⑥HCOOCH3 ⑦CH3COOCH2CH3�、郈H3COOH按物質(zhì)類別不同可分為（　　）
A．4類B．5類C．6類D．8類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．錫是一種銀白色金屬，在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途，在化合物中主要呈現(xiàn)+2和+4價．
（l）我國云南個舊錫礦聞名于世，其主要成分為SnO2．用焦炭作還原劑，在高溫下用該礦石可制得粗錫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫．馬口鐵破損后，負極上的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）錫的氯化物有SnCl2和SnCl4．SnCl2是生產(chǎn)和化學(xué)實驗中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl4常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃．
①若實驗室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液，試簡述操作方法將SnCl2固體溶于較濃的少量鹽酸中，然后加適量水稀釋，并加入少量錫粒．
②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
（4）Sn（OH）2具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn（OH）3的形式存在．寫出Sn（OH）2發(fā)生酸式電離的電離方程式Sn（OH）2+H2O?H++Sn（OH）3．
（5）SnS2是黃色固體，俗稱“金粉”，將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H2S+Sn4+=SnS2↓+4H+．
（6）某同學(xué)對微電子器件生產(chǎn)的錫粉設(shè)計如下方法進行純度測定：①取試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加人過量的Fe2（SO4）3溶液；③用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價）；④根據(jù)數(shù)據(jù)計算出錫粉的純度．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進行滴定實驗的原理Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在120℃，1.01×105Pa時，將3L炔烴和烷的混合氣體與相同狀態(tài)下的14LO2混合，充分燃燒烴/后恢復(fù)到原來狀態(tài)時．所得氣體的體積是17L．則下列各組烴的混合物中可能是（　�。�
A．C2H4和C2H6B．C3H4和CH4C．C2H2和CH4D．C4H6和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．一定溫度下，向一容器為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196kJ/mol．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍．請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是bde（填字母）．
A． SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2       B． 容器內(nèi)氣體的壓強不變
C． 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變            D． SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2的生成速率和的生成速率相等
（2）①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率90%；    ②達到平衡時反應(yīng)放出的熱量35.28KJ；
③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20250．
（3）在一個固定容器為3L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol．L-1﹒min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）再次達到平衡后，n（SO3）的取值范圍為0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發(fā)．已知：
�。� CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ•mol-1；
ⅱ． 2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1
則2CH3OH（g）+CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-298.5kJ•mol-1．
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）•c（CO）•{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料．某溫度時，將10mol甲酸鈉（HCOONa）溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中離子濃度由大到小的順序為：C（Na+）=C（HCOO-）＞C（H+）=C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
B．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
C．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱熔化燒堿、純堿等固體
D．Mg （OH）2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
C．150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 3 mol•L-1 FeCl3溶液

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同步練習(xí)冊答案