將0.2 mol      Na投入到足量水中得a g溶液，將0.2 mol Mg投入到足量鹽酸中得到b g溶液，則反應后兩溶液質(zhì)量關系為


  1. A.
    a="b"
  2. B.
    a>b
  3. C.
    a<b
  4. D.
    無法判斷
A
2Na—H2差量為4.6 g-0.2 g="4.4" g，Mg—H2差量為4.8 g-0.4 g="4.4" g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是（　　）
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇三模）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間/s 0 20 40 60 80 100
n（N2） 0.40 0.20
n（NO2） 0.00 0.24 0.52 0.60 0.60
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），有關數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g）
初始濃度（mol/L） 2.0 1.0 0
平衡濃度（mol/L） c1 c2 0.4
下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，原子序數(shù)之和為36．其中甲與丙、乙與丁分別同主族，丁的最外層電子數(shù)是甲與丙最外層電子數(shù)之和的3倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

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