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12．100mL 6mol•L-1的 H2SO4溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤Na2SO4固體  ⑥NaNO3溶液．
A．①②③B．③④⑥C．①②④D．②③④

分析 適當降低氫離子濃度、將Zn換為不如Zn活潑且能與氫離子反應生成氫氣的金屬能減緩反應速率，不影響生成氫氣總量，則酸最終電離出氫離子總量不變，據此分析解答．

解答 解：①Na2CO3溶液與硫酸反應，消耗氫離子，生成氫氣的量減小，故錯誤；
 ②水使硫酸的濃度減少，但氫離子的物質的量不變，可達到減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確；
③K2SO4溶液，相當于加水，可達到減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故正確； 
④CH3COONa 溶液，溶液中氫離子濃度降低，反應速率降低，但最終電離出氫離子物質的量不變，則生成氫氣總量不變，故正確；
⑤Na2SO4固體，無影響，故錯誤；
⑥NaNO3溶液，形成硝酸不生成氫氣，則生成氫氣的量減小，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、物質性質是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．主族元素M、R形成的簡單離子M2-與R+的核外電子數之和為20，下列說法正確的是（　　）
A．M原子的質子數一定大于R原子的質子數
B．M可能存在16M、18M等核素
C．M2-與R+的電子層結構不可能相同
D．兩種離子結合可形成MR型化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于C60的說法中，正確的是（　�。�
A．是一種新型化合物B．與金剛石互稱同分異構體
C．相對分子質量為720 g/molD．摩爾質量為720 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．常溫下，取0.592g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水配成50.0mL溶液，往溶液中加入50.0mL Ba（OH）2溶液恰好使生成的沉淀量最多，測得反應后溶液的pH=13 （混合溶液體積改變忽略不計）．試計算：
（1）反應后溶液中n（OHˉ）=0.01mol．
（2）原混合物中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8
①寫出HCO3-水解的離子方程式：HCO3-?H++CO32-；
②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中屬于離子化合物的是（　　）
A．Cl2B．HClC．Na2SD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于反應2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．2 mol SO2和5 mol O2充分反應可生成2 mol SO3
B．2 mol SO2和1mol O2達到化學平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2：1：2
C．達到化學平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．三種物質的濃度相等時，說明反應達到了化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子，在所給的條件下一定能夠大量共存的是（　�。�
A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一
C．在A1C13溶液中：SO32-、Na+、CO32-、AlO2-
D．在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列酸溶液的PH相同時，其物質的量濃度最小的是（　�。�
A．H2SO4B．HClC．H2SO3D．CH3COOH

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