已知(1)Cu2+、Fe2+在pH為 4~5的條件下不水解,這一條件 下Fe3+幾乎全部水解.
(2)雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑,在酸性條件下,它的還原產(chǎn)物是H2O.現(xiàn)用粗CuO(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液,過(guò)程如下:
①取50mL純凈的鹽酸,加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)知濾液的pH=3.
②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌.    ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4,過(guò)濾.    ④把③所得濾液濃縮.
回答以下問(wèn)題:(1)①中發(fā)生的反應(yīng)方程式為:
 
 

②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)③中使pH升高到4,采取的措施是:加入過(guò)量的
 
并微熱、攪拌.
A.NaOHB.氨水     C.CuCl2   D.CuO
(3)③中過(guò)濾后濾渣的成分是
 
考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析:(1)①CuO與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,CuO+2HCl═CuCl2+H2O;
②雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑,在酸性條件下氧化Fe2+生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(2)③中使pH升高到4,不能引入新的雜質(zhì),排除AB,CuCl2不能調(diào)節(jié)pH;
(3)在pH為4~5的條件下Fe3+幾乎全部水解生成Fe(OH)3,CuO過(guò)量.
解答: 解:(1)①CuO與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,CuO+2HCl═CuCl2+H2O,F(xiàn)e與鹽酸的反應(yīng)為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,
故答案為:CuO+2HCl═CuCl2+H2O;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
②雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑,在酸性條件下氧化Fe2+生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
故答案為:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;
(2)③中使pH升高到4,不能引入新的雜質(zhì),排除AB,CuCl2不能調(diào)節(jié)pH,故選D;
(3)在pH為4~5的條件下Fe3+幾乎全部水解生成Fe(OH)3,CuO過(guò)量,則③中過(guò)濾后濾渣的成分是Fe(OH)3與CuO,
故答案為:Fe(OH)3、CuO.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及氧化還原反應(yīng)、CuO的與酸的反應(yīng)等知識(shí),題目難度中等,注意把握基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是( 。
A、CH3CH2CH2CH3
催化劑
CH3CH═CH2+CH4
B、CH≡CH+Cl2→CCl2═CH2
C、CH3CH═CH2+Br2(水溶液)→CH2BrCH═CH2+HBr
D、CH3CH3+Cl2(水溶液)→ClCH2CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A、為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解
B、實(shí)驗(yàn)室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO32溶液
C、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變升高溫度,平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D、吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△S<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在25℃時(shí),AgCl在水中的溶解度為1.25×10-5 mol. L-1,求在0.0100mol.L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度.(溶解度均用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用如圖所示裝置收集以下8種氣體(圖中試管的位置不得變化):
a.H2,b.Cl2,c.CH4,d.HCl,e.NH3,f.NO,g.H2S,h.SO2
(1)若試管是干燥的,則由B口進(jìn)氣可收集的氣體有
 
(寫(xiě)序號(hào)下同).
(2)若試管充滿水,可收集的氣體有
 
,這時(shí)氣體由
 
口進(jìn)入.
(3)若試管是干燥的,則A口進(jìn)氣,可收集的氣體有
 

(4)若在試管內(nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥,則可用此裝置來(lái)干燥的氣體有
 
,
這時(shí)氣體由
 
口進(jìn)入.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,試回答:

(1)轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為
 

(2)轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為
 
轉(zhuǎn)化⑤的離子方程式為
 

(3)若轉(zhuǎn)化⑤用于實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3,則試劑A宜選擇
 
(填名稱).若向50mL 3mol?L-1AlCl3溶液中滴加1mol?L-1NaOH溶液,結(jié)果Al3+離子有
1
3
轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品,合成氨并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示:

(1)原料氣中的氫氣來(lái)源于水和碳?xì)浠衔铮?qǐng)寫(xiě)出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應(yīng)的方程式:
 

(2)在工業(yè)生產(chǎn)中,設(shè)備A的名稱為
 
,A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

(3)上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時(shí)加入
 
,可促進(jìn)副產(chǎn)品氯化銨的析出.長(zhǎng)期使用氯化銨會(huì)造成土壤酸化,尿素適用于各種土壤,在土壤中尿素發(fā)生水解,其水解的化學(xué)方程式是
 

(4)純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)寫(xiě)出任意兩種用途:
 

(5)圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì),用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

①檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
 

②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知[CuNH34]SO4的電離方程式:[CuNH34]SO4=CuNH342++SO42-.A是中心原子配位數(shù)為6的配合物,它的化學(xué)式CrCL3?6H2O,A呈暗綠色,當(dāng)A與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí),能沉淀出
1
3
的氯元素,A的結(jié)構(gòu)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列情況所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(1)向NaHCO3溶液中滴入:
①少量Ca(OH)2溶液
 
;
②過(guò)量Ca(OH)2溶液
 
;
(2)向10mL 1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴滴入:
①2mL 3mol/L的NaOH溶液
 

②20mL 1mol/L的NaOH溶液
 

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