Question

9．將5%的NaOH溶液逐滴加入到10克稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．  試回答：
（l）a點溶液中大量存在的離子有Na⁺、Cl^-．（寫符號）
（2）當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16克．
（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：7.3%．

Answer 1

分析 （1）a點時，溶液的pH等于7，說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中大量存在的離子是鈉離子和氯離子；
（2）根據(jù)圖中信息可以判斷當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）a點時氫氧化鈉與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化鈉，則該溶液中大量存在的離子為：Na⁺、Cl^-，
故答案為：Na⁺、Cl^-；
（2）根據(jù)圖示可知，兩溶液恰好完全反應(yīng)時消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g，
故答案為：16；
（3）設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40    36.5
16g×5%   x
則：$\frac{40}{16g×5%}$=$\frac{36.5}{x}$，
解得：x=0.73g，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
故答案為：7.3%．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及計算，題目難度不大，明確中和反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．