對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）（正向放熱）下列敘述正確的是（   ）
A.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡正向移動(dòng)
B.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速度減小，平衡逆向移動(dòng)
C.使用催化劑，平衡不移動(dòng)，但可縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間
D.擴(kuò)大容器的容積，平衡逆向移動(dòng)，A、B的濃度增大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B兩個(gè)起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容.起始時(shí)向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡.則下列說法中不正確的是
A.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:A＜B
B.起始時(shí)的反應(yīng)速率:A=B,反應(yīng)完成時(shí)的平均速率:A＜B
C.達(dá)到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發(fā)生移動(dòng)
D.若再向A中充入2molSO3,平衡時(shí)SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2mol·L-1。
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式                        ，
2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為                         
（2）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，
則正反應(yīng)為           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）若將容器體積縮小至1L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為         mol·L-1，
平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)
H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
（1）升高溫度           ；                      （2）擴(kuò)大容器的體積         ；
（3）充入更多的H2       ；                     （4）容器容積不變，通入氖氣     ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應(yīng)M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是    (　　)

A．通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)<v(C)
C．在T1、D狀態(tài)時(shí)，v正<v逆
D．在T2、B狀態(tài)時(shí)，改變體積始終有v正＝v逆，則n＝2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲和乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2  2SO3,并達(dá)到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為:（  ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯化銅在水溶液中存在有如下平衡：
〔Cu(H2O)4〕2+(藍(lán)色)＋4Clˉ  〔CuCl4〕2ˉ(綠色)＋4H2O 下列操作可以使溶液變藍(lán)色的是：
A．向溶液中加入少量NaCl晶體B．向溶液中滴加少量濃鹽酸
C．向溶液中滴加少量AgNO3溶液　　 D．加水將溶液稀釋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）將和在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，試解答：
　�。�1）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.6時(shí)，求的轉(zhuǎn)化率．
　�。�2）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.47時(shí)，求在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案