【題目】工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí),存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________________________
(2)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g),某溫度時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(H2O)/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.70 | 0.70 |
n(CO)/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.30 | 0.30 |
則從反應(yīng)開始到2min時(shí),用H2表示的反應(yīng)速率為__________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字)。
(3)已知該反應(yīng)在不同的溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值分別為
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.19 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷,該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②800℃,向2L恒容密閉容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g),此時(shí)v正_______v逆 (填“>”“<”或“=”)。
【答案】 0.15 mol·L-1·min-1 1.19 放熱 <
【解析】
(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=;
(2)根據(jù)表格,計(jì)算2min內(nèi)CO的反應(yīng)速率,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比,則v(H2)=v(CO);反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),列三段式計(jì)算解答;
(3)①升高溫度,平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動(dòng),據(jù)此分析判斷。
②根據(jù)題中數(shù)據(jù)列式計(jì)算Qc,與同溫度下的平衡常數(shù)K比較,判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,進(jìn)而確定正逆反應(yīng)速率的大小。
(1)已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)的表達(dá)式K==;
(2)根據(jù)表格,則從反應(yīng)開始到2min時(shí),CO的物質(zhì)的量的變化量為0.3mol,體積為1L,則CO的物質(zhì)的量濃度的變化量為0.3mol/L,2min 內(nèi),v(CO)==0.15 mol·L-1·min-1.,反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比,則v(H2)=v(CO)=0.15 mol·L-1·min-1;
反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),列三段式:
則平衡常數(shù)K=≈1.19;
(3)①由表格數(shù)據(jù)可知,升高溫度,平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
②800℃,向2L恒容密閉容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g),則Qc=,800℃時(shí),K=1.19,則Qc>K,平衡向逆向移動(dòng),則v正<v逆。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) 寫出CO2的空間構(gòu)型:___________。
(2) 寫出Na3N的電子式:____________________。
(3) 寫出C2H6O的化學(xué)名稱:______________________。
(4) 寫出乙烯的實(shí)驗(yàn)式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為:N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
(1)T ℃ 時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得 υ(NH3)=0.12 mol·L-1·min -1
① υ(N2)=____mol·L-1·min -1
② 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____
(2)在其他條件相同時(shí),圖為分別測(cè)定不同壓強(qiáng)、不同溫度下,N2 的平衡轉(zhuǎn)化率。
L 表示______,其中 X1______ X2(填“>”或“<)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年5月美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,原理如下圖所示:
下列說法正確的是( )
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. H+向a極區(qū)移動(dòng)
C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2+6H++6e-=2NH3
D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol · L-1
B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.操作4如果仰視,會(huì)使配得溶液的濃度偏低
D.操作5中,定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),請(qǐng)根據(jù)學(xué)過化學(xué)知識(shí)解答下列問題
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是___________。
a.Cu2S b.NaCl c.Fe2O3 d.HgS
(2) 銀針驗(yàn)毒”在我國有上千年歷史,銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為:4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。當(dāng)銀針變色后,將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。原理是形成了原電池,該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為:______。
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
①通入甲烷的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”),該電極反應(yīng)式為___________。
②乙裝置工作一段時(shí)間后,結(jié)合化學(xué)用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因:____________。
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
下列說法正確的是
A.打漿步驟,將電石渣配制成溶液
B.氯化步驟,發(fā)生的主要反應(yīng)2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
C.氯化過程加快氯氣的通入速率,有利于提高KClO3的產(chǎn)率
D.KClO3晶體中可能混有 KCl、KClO等雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法,其部分流程圖如下:
以下推斷不合理的是( )
A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B. SO2吸收溴的反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
C. 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等
D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能
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【題目】常溫下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)
B.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之間的任意一點(diǎn):c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
D.常溫下,0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L
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