【題目】(1) 寫出CO2的空間構(gòu)型:___________。
(2) 寫出Na3N的電子式:____________________。
(3) 寫出C2H6O的化學名稱:______________________。
(4) 寫出乙烯的實驗式:_________________。
【答案】直線形 乙醇或二甲醚 CH2
【解析】
(1) CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,中心原子碳的最外層沒有孤對電子,三個原子位于一條直線上;
(2) Na3N由Na+和N3-通過離子鍵相結(jié)合;
(3) C2H6O的分子結(jié)構(gòu)可能是CH3CH2OH,也可能是CH3OCH3;
(4)乙烯的分子式為C2H4,實驗式就是最簡式。
(1) CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,中心原子碳的最外層沒有孤對電子,三個原子位于一條直線上,則其空間構(gòu)型為直線形;答案為:直線形;
(2) Na3N由Na+和N3-通過離子鍵相結(jié)合,則其電子式為;答案為:;
(3) C2H6O的分子結(jié)構(gòu)可能是CH3CH2OH,也可能是CH3OCH3;化學名稱為乙醇或二甲醚;答案為:乙醇或二甲醚;
(4) 乙烯的分子式為C2H4,實驗式就是最簡式,則其實驗式為CH2;答案為:CH2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室采用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管,再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入石蕊溶液1毫升,發(fā)現(xiàn)石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)。下列有關(guān)該實驗的描述不正確的是( )
A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)
B.該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水
C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D.石蕊層為三層,由上而下是藍、紫、紅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是含某元素的A→G的七種物質(zhì)分別與X、Y、Z反應的價類二維圖。其中X是一種強堿;G為正鹽;通常條件下,Z是無色液體;D的相對分子質(zhì)量比C小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.該元素在周期表中位于第二周期第V族
B.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生5個氧化還原反應
C.穩(wěn)定性:氣態(tài)F<氣態(tài)Z
D.A、B、X、G四種物質(zhì)分別含有離子鍵和共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得到2L混合溶液,然后向該溶液中投入m g鐵粉,充分反應后,滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是
A.由于氧化性:Fe3+>H+,故首先發(fā)生的反應是Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.充分反應后,共消耗56 g鐵
C.m=28時,溶液剩余0.9 mol H+
D.當加入16.8 g鐵粉時,可生成標準狀況下6.72 L氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,下列說法不正確的是
A.電子從鋅片流向銅片
B.鹽橋中 K+向負極移動
C.鋅電極上發(fā)生的反應:Zn 2e- =Zn2+
D.該裝置實現(xiàn)了氧化反應和還原反應分開進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2),有利于減小溫室效應,其主要反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol1,同時存在以下反應:積碳反應:CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH=+75 kJ·mol1,消碳反應:CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH=+172 kJ·mol1,積碳會影響催化劑的活性,一定時間內(nèi)積碳量和反應溫度的關(guān)系如圖。下列說法正確的是
A.高壓利于提高 CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳
B.增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳
C.升高溫度,積碳反應的化學平衡常數(shù)K減小,消碳反應的K增大
D.溫度高于600℃,積碳反應的化學反應速率減慢,消碳反應的化學反應速率加快, 積碳量減少
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求,寫出下列反應的化學方程式(電解池中的電極均為惰性電極):
(1) 鋅銅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)的電池反應____________________________________________
(2) 甲醇-空氣電池(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)的總反應_______________________________________
(3) 電解硫酸銅溶液的總反應_____________________________________________________________
(4) 電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))的總反應____________________________________________________
(5) 實驗室制氨氣_______________________________________________________________________
(6)工業(yè)合成氨_________________________________________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,鹽酸只作氧化劑的是( )
A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.Cl2+H2O = H++Cl–+HClOD.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應制H2時,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
(1)平衡常數(shù)的表達式K=_________________________
(2)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g),某溫度時測得部分數(shù)據(jù)如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(H2O)/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.70 | 0.70 |
n(CO)/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.30 | 0.30 |
則從反應開始到2min時,用H2表示的反應速率為__________;該溫度下反應的平衡常數(shù)K=________(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)。
(3)已知該反應在不同的溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值分別為
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.19 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷,該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②800℃,向2L恒容密閉容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g),此時v正_______v逆 (填“>”“<”或“=”)。
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