5．下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA）（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水所含分子數(shù)目為 NA
B．1mol•L-1K2SO4溶液所含 K+數(shù)目為 2NA
C．1 mol 鈉與氧氣反應(yīng)生成 Na2O 或 Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為 NA
D．O2 的摩爾體積約為 22.4 L•mol-1

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．溶液體積未知；
C．鈉與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成 Na2O 還是 Na2O2，鈉都變?yōu)?1價(jià)鈉離子；
D．摩爾體積與氣體狀況有關(guān)．

解答 解：A．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．溶液體積未知，依據(jù)n=CV可知，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．mol 鈉與氧氣反應(yīng)生成 Na2O 或 Na2O2時(shí)，共生成1mol鈉離子，失電子數(shù)目均為 NA，故C正確；
D．摩爾體積與氣體狀況有關(guān)，氣體狀況未知，無(wú)法確定氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積所以條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按圖裝置進(jìn)行制取

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)K1、K2，然后向①、⑤中加水沒(méi)過(guò)干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若①、⑤處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，①、⑤干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明整套裝置氣密性良好
（2）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱(chēng)）
（3）裝置③的作用安全瓶，防倒吸
（4）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
（5）如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3、NaCl
（6）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置④的溶液獲得NaClO2晶體．
I、55℃蒸發(fā)結(jié)晶；ii、趁熱過(guò)濾；iii、…；iv、低于60℃干燥，得到成品寫(xiě)出步驟iii的具體操作：將38℃-60℃溫水沿玻璃棒注入漏斗沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流盡后，再次加水，重復(fù)2-3次
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（7）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a
a．②中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入④裝置內(nèi)
b．②中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入④中與NaOH中和
c．②中的硫酸鈉進(jìn)入到④裝置內(nèi)
（8）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原
②所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（　�。�
A．NH3B．CH4C．NaHCO3 D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．按要求回答下列問(wèn)題：
I．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．則：
（1）x=2．
（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%．
II．水蒸氣通過(guò)炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H．
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
（5）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化如下圖所示，填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)．
①縮小容器體積b； ②降低溫度f(wàn)
（6）已知反應(yīng)①CO（g）+CuO（g）?CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）?Cu（s）+H2O（g） 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化最小的是（　�。�
A．自來(lái)水B．0.5 mol/L鹽酸C．0.5mol/L 氨水D．0.5 mol/LNaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鈉燃燒產(chǎn)生火災(zāi)時(shí)，不能用水來(lái)滅火
B．把鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣
C．鈉投入硫酸銅溶液中，劇烈反應(yīng)后能生成金屬銅
D．向滴有酚酞的蒸餾水中加入綠豆大小的一塊鈉，可觀察到溶液變紅的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常將四氯化碳加入碘水中將碘提取出來(lái)，這種常用的混合物分離方法叫做萃取，其中用到的主要玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一種穩(wěn)定的還原劑，其制備流程如圖1：

（1）硫酸濃度過(guò)大，反應(yīng)過(guò)快同時(shí)會(huì)使FeSO4溶液中混有Fe3+（填離子符號(hào)）．
（2）鐵粉中混有少量P、S等元素，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施在通風(fēng)櫥里進(jìn)行．
（3）鐵粉未完全反應(yīng)，就得趁熱過(guò)濾，圖2中合適的過(guò)濾裝置是B．
幾種物質(zhì)的溶解度（g/100gH2O）
物質(zhì)0℃10℃20℃30℃40℃50℃70℃
FeSO4•7H2O28.840.048.060.073.3--
（NH4）2SO470.67375.478.08184.594.9
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O14.518.121.224.527.931.338.5
（4）利用FeSO4與（NH4）2SO4制備（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的原理是由于（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶解度較小，發(fā)生FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出晶體（用化學(xué)方程式及必要的文字說(shuō)明）．
（5）將（NH4）2SO4晶體加入到FeSO4濾液中，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)時(shí)，靜置冷卻結(jié)晶，抽濾，用少量乙醇洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干，最終得到的產(chǎn)品質(zhì)量為19.6g，本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為77.8%（本次實(shí)驗(yàn)使用4.0g鐵粉，剩余0.4g未反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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