分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫出所用試劑的化學式．
（1）除去SiO2中混有的少量CaCO3，可選用試劑
 
．
（2）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑
 
．
（3）除去乙烷中混有的少量乙烯，可選用試劑
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學實驗基本操作
分析：（1）二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，可加入鹽酸除雜；
（2）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（3）乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：（1）二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，可加入鹽酸除雜，故答案為：鹽酸；
（2）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鐵粉與與氫氧化鈉不反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液除雜，故答案為：氫氧化鈉溶液；
（3）乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不反應(yīng)，可用溴水除雜，故答案為：溴水．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、Cl-、CO32-
C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物．如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJmol-1  則CH4（g）將NO2（g）還原為N等的熱化學方程式為
 

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
 催化劑 
.
 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強為aMPa下，該反應(yīng)在不同溫度，不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見圖：
①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比
m(H2)
n(CO2)
，則K將
 
；該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應(yīng)式
 
．
③在aMPa和一定溫度下，將6molH2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數(shù)約為16.7%（即
1
6
），此時CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）；△H＜0，在體積為1L的恒容容器中充入1mol N2和3mol H2．20min后達到平衡，此時測得N2的濃度為0.9mol?L-1．
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）從反應(yīng)開始到20min這段時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)速率為
 
．
（3）平衡時若保持容器體積不變，減小NH3濃度，平衡
 
移動（填“向右”“向左”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫是新型清潔能源，但難儲運．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣．鑭（
 
139
57
La） 和鎳（
 
59
28
Ni） 的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

（1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收 3 個 H2，這一過程用化學方程式表示為：
 
．
（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是
 
（ 填序號 ）
A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體
B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量
C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱
E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價的氣態(tài)陽離子
I、鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強堿時，會生成 Ni（OH）2沉淀，在強堿性條件下，該沉淀可以被較強的氧化劑 （如 NaClO） 氧化為黑色的難溶性物質(zhì) NiO（OH）．
Ⅲ、鎳易形成配合物如 Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等．
（3）某研究性學習小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
①寫出 Ni3+ 的核外電子排布式：
 

②寫出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的離子方程式：
 

（4）Ni（CO）6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上．若把其中兩個CO配位體換成 NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是圖2中的
 
． （ 填字母編號，任填一組 ）（ 圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是用拜耳法從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)無水AlCl3的基本流程：

（1）在反應(yīng)I中，SiO2會完全形成礦渣（化學式為3Na2O?3Al2O3?5SiO2?5H2O）進入赤泥，則溶出液的溶質(zhì)主要是
 
；鋁土礦的品味常用鋁硅比（
A
S
，即礦石中Al2O3與SiO2的質(zhì)量比）來衡量．某種鋁土礦的
A
S
=10.2，則加入足量NaOH溶液后鋁的理論溶出率為
 
；通常要求鋁土礦的
A
S
＞10時才使用拜耳法，
A
S
過低時不用該法的主要原因是
 
．
（2）向反應(yīng)I的溶出液中加入少量晶種引發(fā)反應(yīng)II，析出白色沉淀，過濾后將濾液再用于溶解鋁土礦，構(gòu)成拜耳法循環(huán)．反應(yīng)II的化學方程式為
 
．
（3）電解時需加入冰晶石（Na3AlF6）作為助溶劑，用NaF和Al2（SO4）3反應(yīng)制備冰晶石的化學方程式為
 
；電解時用石墨做陽極，溫度維持在950℃～970℃，陽極需定期更換的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化亞銅是一種重要工業(yè)原料，可用于制造船舶底漆、玻璃顏料、電鍍工業(yè)等．已知氧化亞銅能發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．回答以下問題：
（1）亞硫酸鈉還原法是生產(chǎn)氧化亞銅的重要方法，流程示意如下（圖1）：
反應(yīng)原理：2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑
①反應(yīng)過程中溶液pH將
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）；
②如果反應(yīng)時溶液pH過小，會導(dǎo)致產(chǎn)品純度下降，原因是
 
；
③反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化硫可以循環(huán)利用，因此應(yīng)該選用
 
溶液來吸收它．
（2）電解法也可以生產(chǎn)氧化亞銅，裝置示意圖（圖2），總反應(yīng)為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑該裝置中，電極X的料可以是
 
；Y電極反應(yīng)式
 

（3）Cu2O重要用途之一是半導(dǎo)體光催化劑．在氧化亞銅催化和光照作用下，可以使廢水中的Cr2O72-發(fā)生如下反應(yīng)：
 
Cr2O72-+
 
H+-
 
Cr3++
 
O2↑+
 
H2O
①配平上述反應(yīng)方程式；
②若溶液中不存在
 
，證明Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+時Cu2O作催化劑而不是還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用化學符號回答第三周期元素的有關(guān)問題：
（1）原子半徑最小的是
 
．
（2）-1價離子的符號是
 
．
（3）常用作半導(dǎo)體材料的單質(zhì)是
 
．
（4）ⅣA族元素的氫化物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、13g乙炔和苯的混合液中總原子數(shù)為2NA
B、4℃時9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)
C、同溫同壓下，NA個NO2與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
D、1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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同步練習冊答案