Question

（14分）有A、B、C、D四種物質(zhì)，B的焰色反應(yīng)為黃色。C是酸式鹽，C加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成。D和G相遇有大量白煙生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。對(duì)A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，過(guò)程和現(xiàn)象如下圖所示（圖中部分產(chǎn)物未列出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的電子式為_(kāi)___________________。

（2）H生成I的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）G在同主族同類(lèi)物質(zhì)中穩(wěn)定性最強(qiáng)____，也是沸點(diǎn)最高的 。（判斷正誤填“是”或“否”）

（4）A溶液中加入D，A溶液的顏色由淺綠色變黃，則A的化學(xué)式為_(kāi)_________ 。

（5）寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式 　　 。

（6）C與D溶液恰好反應(yīng)，假設(shè)生成氣體全部逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的順序 。

（7）25℃時(shí)pH＝9的B溶液和pH＝9的G溶液中，水的電離程度B___________G(填>，<或=)。

 

Answer 1

（1）略（2）2SO2+O22SO3 （3） 是；否 （4）Fe(NO3)2

(5) NH4++HSO3-+2OH- NH3 ↑+SO32-+2H2O

(6) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH- ] (7) =

【解析】

試題分析：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的無(wú)色氣體G為NH3 ,發(fā)生反應(yīng)能生成氨氣的是銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)，C加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成且C是酸式鹽，則C為亞硫酸氫銨，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B為NaOH，（1）D和G相遇有大量白煙生成，D為鹽酸或硝酸，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，則D為鹽酸，白色沉淀E在空氣中變成紅褐色沉淀F(紅褐色沉淀為Fe(OH)3),則A為硝酸亞鐵。（3）同主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以G在同主族同類(lèi)物質(zhì)中穩(wěn)定性最強(qiáng)，同主族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高，NH3因存在氫鍵略有增加，所以氨氣的沸點(diǎn)最高錯(cuò)誤（4）A溶液中加入D（鹽酸），A溶液的顏色由淺綠色（Fe2+的顏色）變黃（Fe3+的顏色），說(shuō)明兩種溶液混合后有氧化性，所以A為Fe(NO3)2 (5) 亞硫酸氫銨與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)（以少定多），方程式為：NH4++HSO3-+2OH- NH3 ↑+SO32-+2H2O（6）C與D溶液恰好反應(yīng)，所得溶液為NH4Cl溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽，所以離子濃度排序?yàn)椋篬Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH- ] (7) pH＝9的NaOH溶液與PH=9的氨水，它們?yōu)閴A，對(duì)水的電離起到同等程度的抑制作用，所以水的電離程度B=G

考點(diǎn)：考察元素與化合物，物質(zhì)的推斷，鹽的水解，離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。