下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（　�。�
A、H2S和Na2O2
B、H2O2和CaF2
C、NH3和N2
D、HNO3和NaCl
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．H2S含有共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．H2O2含有共價(jià)鍵，CaF2含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NH3和N2只含有共價(jià)鍵，故C正確；
D．HNO3含有共價(jià)鍵，NaCl含有離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，注意把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)都沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞的是（　　）
A、食鹽和蔗糖溶于水
B、Cl2與HCl氣體溶于水
C、碘和干冰升華
D、二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al（OH）3，有下列三種不同的途徑
甲：Al
H2SO4
Al2（SO4）3
NaOH
Al（OH）3
乙：Al
NaOH
NaAlO2
H2SO4
Al（OH）3
丙：
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al（OH）3
已知：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，若制取等量的Al（OH）3則（　�。�
A、甲、乙消耗的原料同樣多
B、乙消耗的原料最少
C、三者消耗的原料同樣多
D、丙消耗的原料最少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各離子或分子組能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A、NH4+、H+、NO3-、Fe2+
B、Fe3+、ClO-、Na+、AlO2-
C、CO32-、SO32-、Na+、Ba2+
D、SO42-、Cl-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　　）
A、
圖中所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性（檢流計(jì)的偏轉(zhuǎn)方向?yàn)殡娮恿鞯牧鲃?dòng)方向）
B、
圖中所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C、
圖中所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測(cè)定中和熱
D、
圖中所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩試管中溶液顏色的變化（熱水中變藍(lán)、冰水中變粉）判斷Co（H2O）62+（藍(lán)色）+4Cl-?CoCl42-（粉紅色）+6H2O是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
②C和C0的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ?mol-1和-283kJ?mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為
 
．
A．升高溫度    B．加入NO    C．加催化劑    D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=
 
（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol?L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，完成填空．

請(qǐng)你對(duì)以上有機(jī)化合物進(jìn)行分類，其中：
（1）屬于烷烴的是
 
；
（2）屬于烯烴的是
 
；
（3）屬于芳香烴的是
 
；
（4）屬于鹵代烴的是
 
；
（5）屬于醇的是
 
；
（6）屬于醛的是
 
；
（7）屬于羧酸的是
 
；
（8）屬于酯的是
 
；
（9）屬于酚的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）標(biāo)出有機(jī)物中的手性碳原子
（2）寫(xiě)出此有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
一定條件下

①與H2加成
 

②與乙酸反應(yīng)
 

③與Na反應(yīng)
 

（3）第
 
反應(yīng)后，生成的有機(jī)物分子不再含有手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱．已知：H2O（l）   H2O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量．
①請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
②則16g 液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
．

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