Question

稀H₂SO₄、NaOH和Al為原料制取Al（OH）₃，有下列三種不同的途徑
甲：Al

H2SO4

Al₂（SO₄）₃

NaOH

Al（OH）₃
乙：Al

NaOH

NaAlO₂

H2SO4

Al（OH）₃
丙：

Al H2SO4 Al2(SO4)3 Al NaOH NaAlO2

→Al（OH）₃
已知：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，若制取等量的Al（OH）₃則（　�。�

• A、甲、乙消耗的原料同樣多
• B、乙消耗的原料最少
• C、三者消耗的原料同樣多
• D、丙消耗的原料最少

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：甲：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、6NaOH+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，生成2molAl（OH）₃消耗3molH₂SO₄和6molNaOH；
乙：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄，生成2molAl（OH）₃消耗1molH₂SO₄和2molNaOH；
丙：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂（SO₄）₃+6NaAlO₂+12H₂O═8Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，生成8molAl（OH）₃消耗3molH₂SO₄和2molNaOH，生成2molAl（OH）₃消耗

3

4

molH₂SO₄和

1

2

molNaOH；比較得答案．

解答： 解：設(shè)制取2molAl（OH）₃，三途徑均需要2molAl，其它原料按反應(yīng)方程式計算：
甲：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、6NaOH+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，生成2molAl（OH）₃消耗3molH₂SO₄和6molNaOH；
乙：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄，生成2molAl（OH）₃消耗1molH₂SO₄和2molNaOH；
丙：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂（SO₄）₃+6NaAlO₂+12H₂O═8Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，生成8molAl（OH）₃需要1molAl₂（SO₄）₃（用3molH₂SO₄制得）和6molNaAlO₂（用6molNaOH制得），生成8molAl（OH）₃需要3molH₂SO₄和6molNaOH，即生成2molAl（OH）₃消耗

3

4

molH₂SO₄和

3

2

molNaOH；
比較得知丙消耗的原料最少；
故選D．

點評：本題考查氫氧化鋁的制備，明確制備中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．