Question

（1）48g氧氣和48g臭氧（O₃），它們所含的原子數(shù)

 

 （填“相同”或“不同”）它們在同溫同壓下的體積比是

 

．0.2mol NH₃ 分子與

 

個CH₄含有的電子數(shù)相同，與

 

g H₂O含有的氫原子數(shù)相同，與標準狀況下

 

L CO含有的原子數(shù)相等．
（2）已知CO、CO₂的混合氣體質(zhì)量共15g，標準狀況下體積為8.8L，則可推知該混合氣體中含CO

 

g，所含CO₂在標準狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算

專題：

分析：（1）氧氣和臭氧屬于同素異形體，其質(zhì)量相同、氧原子摩爾質(zhì)量相同，導致其原子個數(shù)相等；根據(jù)V=

m

M

Vm計算二者的體積之比；每個氨氣分子和每個甲烷分子中電子數(shù)相等都是10，要使二者的電子數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nN_A計算甲烷分子個數(shù)；氨氣和水分子中H原子個數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2：3，再根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)V=n×Vm并利用混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量來列式計算．

解答： 解：（1）氧氣和臭氧屬于同素異形體，其質(zhì)量相同、氧原子摩爾質(zhì)量相同，導致其原子個數(shù)相等，據(jù)V=

m

M

Vm可知，相同質(zhì)量時二者的體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，每個氨氣分子和每個甲烷分子中電子數(shù)相等都是10，要使二者的電子數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量相等，所以甲烷的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)N=nN_A得甲烷分子個數(shù)=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A；氨氣和水分子中H原子個數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2：3，所以水的物質(zhì)的量是0.3mol，則水的質(zhì)量m=nM=0.3mol×18g/mol=5.4g，V=nVm=0.2mol×22.4mol/L=8.96L，
故答案為：相同；3：2；0.2N_A；5.4；8.96；
（2）標準狀況下體積為8.8L，則混合氣體的物質(zhì)的量為

8.8L

22.4L/mol

=0.4mol，
設CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，則

x+y=0.39 28x+44y=15

，解得x=0.14mol，y=0.25mol，
CO的質(zhì)量為0.14mol×28g/mol=4g，CO₂在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：4；5.6．

點評：本題考查以物質(zhì)的量為中心的有關計算，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量及阿伏伽德羅定律及其推論是解答本題的關鍵．