【題目】t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)，AgCl的Ksp=4.0×10-10，下列說法正確的是（ ）

A.a、b、c、d、e五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液Ksp(AgBr)不同

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液有沉淀生成，溶液由b點(diǎn)到達(dá)e點(diǎn)

C.將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液蒸發(fā)至飽和，溶液由a點(diǎn)到達(dá)d點(diǎn)

D.在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到達(dá)b點(diǎn)

【答案】C

【解析】

A.時(shí)，AgBr的只與溫度有關(guān)，溫度不變，相等，則 a、b、c、d、e五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液相同，故A錯(cuò)誤；

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液有沉淀生成，條件改變不同，析出沉淀后溶液不一定由b點(diǎn)到達(dá)e點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，線下，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液，將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液蒸發(fā)至飽和，溶液由a點(diǎn)到達(dá)d點(diǎn)，故C正確；

D.AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，減小，而由c點(diǎn)變到b點(diǎn)不變，故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年11月在法國(guó)凡爾賽召開了國(guó)際計(jì)量大會(huì)，會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol－1”。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯(cuò)誤的是

A. 新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除

B. 常溫常壓下，11.2LO2與N2組成的混合氣體，含有原子個(gè)數(shù)小于NA

C. 117號(hào)元素符號(hào)為Ts(中文名)，其重氫化物D293Ts含有中子數(shù)為177NA

D. 60.0gC3H8O中含有的C－C鍵可能小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MoS2(s)(輝鉬礦的主要成分可用于制取鉬的化合物、潤(rùn)滑添加劑、氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等，回答下列問題：

(1)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) △H1；

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2；

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H3；；

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=______用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示

(2)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________。

②MoO42-在電極______(填A或B)附近生成。

③實(shí)際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________。

(3)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。該反應(yīng)的△H______0(填“＞”或“＜”)；p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)?/span>______________。

(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若充入氦氣，平衡 ________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

(5)在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是_________（填字母）。

A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

（3）操作II的Y試劑為____________（填化學(xué)式），并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

（4）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________（填物質(zhì)名稱），理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）__________________________________________。

（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學(xué)式）；若要得無水CuCl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，將C12緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整個(gè)過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時(shí)，只有部分C12會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)）下列敘述正確的是

A. ①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強(qiáng)

B. 依據(jù)②處c(H+)可計(jì)算溶解的C12的物質(zhì)的量

C. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o色

D. ④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級(jí)為10－11

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變

C. 向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

D. a點(diǎn)表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10－21

B. 曲線上a點(diǎn)溶液中，c(S2－)c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點(diǎn)

D. c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離，繪制了25℃時(shí)AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。

（1）下列推斷正確的是________。

a A、B、E不可能在同一主族

b A、B、C可能在同一周期

c C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

d C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物

（2）若A與D同主族，B屬非金屬元素，它的一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子數(shù)總和還多1。則①A與C元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為______；F屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）

②由A、B、C、D四元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:3:1形成的化合物為_________，它與A、C、D形成的化合物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______;

③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物屬于_____晶體

④由A、B、C元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個(gè)電子的分子是____（填化學(xué)式）。

⑤B、C、E氫化物的沸點(diǎn)由高到低為__________,試說明原因 _____。

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