Question

15．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始時的刻度數(shù)為V₁mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點時消耗酸的體積為V₂mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；
（2）滴定管讀數(shù)應注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應充滿標準H₂SO₄溶液．
（5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4，終點時溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復為原來的顏色．
（6）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

Answer 1

分析 （1）實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，注意滴定管的精確值；
（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡；
（5）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（6）因標準液濃度變小，用量變大；
（7）根據(jù)反應消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，
故答案為：C；A；B；D；E；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，滴定管讀數(shù)準確到0.01ml，
故答案為：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml；
（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前應調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，
故答案為：零刻度或零稍下的某一刻度；充滿標準H₂SO₄溶液；
（5）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復為原來的顏色；
故答案為：4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復為原來的顏色；
（6）因標準液濃度變小，用量變大，故答案為：偏高；
（7）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根據(jù)反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%，
故答案為：$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

點評 本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學實驗基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學習中把握相關(guān)基本實驗方法，學習中注意積累．