Question

【題目】如表是a～p十一種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

（1）m的陰離子結構示意圖為________

（2）d元素在周期表中的位置為________

（3）b的最高價氧化物的結構式為________

（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為________（用離子符號填寫）。

（5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為________（填化學式）。

（6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為________

（7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為________

（8）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒。

①丁屬于________（選填“離子化合物”或“共價化合物”）。

②請寫出h單質與乙反應的離子方程式________

Answer 1

【答案】 第二周期第VIA族 O=C=O Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+ KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 KOH+HClO4KClO4+H2O NH3+HNO3NH4NO3 離子化合物 2Al+2OH﹣+2H2O2AlO2﹣+3H2↑

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，a為H，b為C，c為N，d為O，e為Ne，f為Na，g為Mg，h為Al，m為S，n為Cl，p為K，據(jù)此解答。

（1）m為S，質子數(shù)為16，陰離子為硫原子得到2個電子，核外電子數(shù)為18，結構示意圖為；答案為。

（2）d為O，氧原子是8號元素，核內(nèi)質子數(shù)為8，核外有2個電子層，第一層2個電子，第二層6個電子，在周期表中的位置為第二周期第VIA族；答案為第二周期第VIA族。

（3）b為C，最高價氧化物為二氧化碳，CO2是共價化合物，碳原子和氧原子之間有2對共用電子對，其電子式為，結構式為O=C=O；答案為O=C=O。

（4）d為O元素，g為Mg元素，n為Cl元素，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則O、Mg形成的簡單離子具有相同電子排布，它們的半徑大小為O2-＞Mg2+，電子層數(shù)越多，半徑越大，Cl-＞O2-，所以Cl-＞O2-＞Mg2+；答案為Cl-＞O2-＞Mg2+。

（5）f為Na元素，g為Mg元素，p為K元素，Na、Mg屬于同周期元素，從左至右，金屬性減弱，金屬性Na＞Mg，Na、K屬于同主族元素，從上往下，金屬性增強，金屬性K＞Na，所以金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，則最高價氧化物的水化物堿性為KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；答案為KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。

（6）p為K元素，最高價氧化物的水化物為KOH，n為Cl元素，最高價氧化物的水化物為HClO4，兩者反應的化學反應方程式為KOH+HClO4KClO4+H2O；答案為KOH+HClO4KClO4+H2O。

（7）c為N元素，它的氫化物為NH3，它的最高價氧化物對應水化物為HNO3，兩者反應的化學方程式為NH3+HNO3NH4NO3；答案為NH3+HNO3NH4NO3。

（8）由轉化關系可知f為Na，甲為10電子微粒，又能與Na反應，則甲為H2O，乙為NaOH，h為Al，Al與NaOH反應生成丙，可知丙H2，則丁為NaAlO2，

①丁為NaAlO2，含離子鍵，為離子化合物；答案為離子化合物。

②Al與NaOH反應的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O2AlO2﹣+3H2↑；答案為2Al+2OH﹣+2H2O2AlO2﹣+3H2↑。