分析 (1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強(qiáng),與鹽酸反應(yīng)越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大。
(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(3)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色;氯氣有毒,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng);
(4)碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氫,可以使用飽和碳酸氫鈉溶液.
解答 解:(1)金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁,
故答案為:鉀;鋁;鋁;
(2)氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-,
故答案為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-;
(3)KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣,氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色,氯氣是一種有毒氣體,必須進(jìn)行尾氣吸收,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,
故答案為:變藍(lán);NaOH;
(4)氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳不反應(yīng),可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,
故答案為:有白色沉淀生成;飽和NaHCO3.
點(diǎn)評 本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法,題目難度中等,正確掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法,明確除雜試劑的作用原則:除去裝置,不能引進(jìn)新的雜質(zhì).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH ) | |
B. | 在常溫下,10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=10 | |
C. | 將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有:c(OH-)<c(H+)<c(Na+)<c(A-) | |
D. | 將0.2 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液等體積混合,其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(Na+)<c(Cl-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | R的單質(zhì)在通常情況下呈氣態(tài) | B. | R的單質(zhì)可能是一種無色的固體 | ||
C. | R的氫化物穩(wěn)定 | D. | 單質(zhì)R與H2的化合反應(yīng)非常困難 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池 | |
B. | 裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞 | |
C. | 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 | |
D. | 自然界硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質(zhì)硅 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.7 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
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