A. | 將稱量NaOH固體時在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 | |
B. | 向容量瓶中加水定容時俯視 所配溶液濃度偏高 | |
C. | 配制NaOH溶液不需用到量筒 | |
D. | 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線 |
分析 A.溶解后需要冷卻至室溫;
B.加水定容時俯視,V偏;
C.濃溶液配制稀溶液時,需要量筒;
D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,為正常現(xiàn)象.
解答 解:A.溶解后需要冷卻至室溫,然后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故A錯誤;
B.加水定容時俯視,V偏小,由c=$\frac{n}{V}$可知,濃度偏高,故B正確;
C.濃溶液配制稀溶液時,需要量筒量取濃溶液的體積,故C錯誤;
D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,為正常現(xiàn)象,不需要補加少量水,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握溶液的配制、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | x=4 | |
B. | 平衡時氣體壓強是原來壓強的1.1倍 | |
C. | A的平衡濃度是1.4 mol•L-1 | |
D. | B的轉(zhuǎn)化率是40% |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用A表示反應的速率為0.1 mol•L-1•s-1 | |
B. | 用B表示反應速率為0.4 mol•L-1•s-1 | |
C. | 3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol | |
D. | 3s時B的濃度為0.6mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A、C兩點的正反應速率的關(guān)系A(chǔ)>C | |
B. | A、B、C、D、E各狀態(tài),V正>V逆的是狀態(tài)D | |
C. | 使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是從P1突然加壓至P2 | |
D. | 維持P1不變,E→A所需時間為x,維持P2不變,D→C所需時間為y,則x<y |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3溶液和NaOH溶液 | B. | NaOH溶液和CO2 | ||
C. | Na和O2 | D. | Na2CO3溶液和鹽酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物 | |
B. | 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì),兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物 | |
C. | 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物 | |
D. | 硫酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,8g O2中電子數(shù)為4NA | |
B. | 3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA | |
C. | 分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量約為28g | |
D. | 標況下,33.6 L的四氯化碳中,四氯化碳分子數(shù)為1.5NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 0.014 mol | B. | 0.01 mol | C. | 0.007 mol | D. | 0.005 mol |
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