下列各圖像中，不正確的是（   ）
A
溫度越高，合成氨的反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡時(shí)NH3%越小，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸HA的稀溶液加水稀釋時(shí)，n（A-）增大而n（HA）減小，所以c（A-）/c（HA）增大，B選項(xiàng)正確；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能， C選項(xiàng)正確；向NH4Al（SO4）2溶液加入NaOH溶液時(shí)，與OH-反應(yīng)的先后順序是：Al3+、NH4+、Al（OH）3，所以D選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1000K時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始濃度均為0．01mol/L，H2的平衡濃度為0．005mol/L。此時(shí)，若再充入水氣0．02mol/L,使平衡移動(dòng)，H2的新平衡濃度可能是
A．0．0025mol/LB．0．0075mol/LC．0．01mol/LD．0．015mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2，10 min時(shí)達(dá)到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的平均速率v(H2)為                     ，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
（2）充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                      。
（3）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________
A．降低溫度B．不斷補(bǔ)充氮?dú)?/td>C．恒容下充入He來增大壓強(qiáng)
D．升高溫度 E．原料氣不斷循環(huán) F．及時(shí)移出氨
（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進(jìn)行，反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________        ，當(dāng)升高溫度時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH3轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是
A．充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大
B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ
C．充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p
D．降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則:
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為           。
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式           （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q1的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為                  
（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為             
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時(shí) NH3的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度     b.擴(kuò)大容器的體積      c.加入合適的催化劑      d.再充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氟化氫氣體存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF；若平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為42 g·mol -1，則(HF)3在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為
A．小于10%B．大于10%C．等于10%D．大于或等于10%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
C．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中充入3mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值可能為
A.1  B.2  C.3  D.任意值

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