向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是
A．充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大
B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ
C．充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.4p
D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同
AB
考查等效平衡問題
反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝-196 kJ·mol－1
初始： 2       1        0
△n：  2x      x        2x
平衡：2-2x     1-x       2x
恒容條件下，壓強比與物質(zhì)的量比相同，故3：（3—x）=10：7，得x=0.9mol
放出的熱量：1：196=0.9：Q，得Q=176.4kJ
A：充入產(chǎn)物，平衡右移，SO2的物質(zhì)的量增大，正確
B：正確
C：在恒容情況下，充入2 mol SO3與原平衡充入2 mol SO2和1 mol O2為完全等效，此時相當于加壓，平衡正向移動，混合物的總物質(zhì)的量小于原平衡的兩倍，平衡時容器內(nèi)總壓強小于原壓強的兩倍，即小于1.4p，不正確
D：降溫，平衡正向移動，不正確
答案為AB
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是
   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖像中，不正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應速率為_______________，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   
B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強保持不變   
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達新平衡時n(H2)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
 
N2
H2
NH3
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
請回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關(guān)系：
(I)a與b的關(guān)系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
 
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉(zhuǎn)化率為          。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度                        B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵工業(yè)上也可以用CO和H2合成甲醇，反應原理為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時不斷充入氫氣，使H2的濃度保持不變，則平衡        ；
A．向正反應方向移動                       B．向逆反應方向移動
C．不移動                           D．無法判斷
作出此判斷的理由是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NH4I（s）置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I2（g）。
達到平衡時，c（I2）＝0．4mol·L－1，c（HI）＝4.2mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
A．17B．19C．21D．25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡的說法中正確的是（   ）
A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大
B．增大壓強，W（g）物質(zhì)的量分數(shù)變小
C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則逆反應放熱
D．增大Z濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，各反應有如圖所示的對應關(guān)系：

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0（曲線Ⅰ）
（2）H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)；ΔH＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是
A．平衡混合氣中一種生成物的物質(zhì)的量濃度
B．平衡混合氣中一種反應物的體積分數(shù)
C．平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量
D．平衡混合氣中一種反應物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度的恒容密閉容器中進行如下可逆反應A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A．C消耗的速率與A消耗的速率相等
B．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol C
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的密度不再變化

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