Question

17．現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是下列溶液Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的某一種，為確定各是何種溶液，進行了下面的實驗，記錄為：
①a+d→溶液+氣體      ②b+c→溶液+沉淀      ③b+d→溶液+沉淀X
④a+b→溶液Y+沉淀    ⑤沉淀X+溶液Y→溶液+氣體
（1）寫出溶液a、b、c中溶質的化學式aNaHSO₄；bBaCl₂；cNa₂SO₄；
（2）寫出反應⑤的離子方程式BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由CO₃^2-、SO₄^2-與Ba²⁺分別產(chǎn)生Ba₂CO₃、BaSO₄的白色沉淀，而BaCO₃可溶于強酸產(chǎn)生氣體CO₂，而BaSO₄不能，結合②③④反應可知，a、c、d都能與b反應產(chǎn)生沉淀，所以b為BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO₃，溶液Y呈酸性，可知③產(chǎn)生沉淀X，a為Na₂CO₃，產(chǎn)生溶液Y的④中d為NaHSO₄，以此來解答．

解答 解：由CO₃^2-、SO₄^2-與Ba²⁺分別產(chǎn)生Ba₂CO₃、BaSO₄的白色沉淀，而BaCO₃可溶于強酸產(chǎn)生氣體CO₂，而BaSO₄不能，結合②③④反應可知，a、c、d都能與b反應產(chǎn)生沉淀，所以b為BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO₃，溶液Y呈酸性，可知③產(chǎn)生沉淀X，a為Na₂CO₃，產(chǎn)生溶液Y的④中d為NaHSO₄，最后可知c為Na₂SO₄，
（1）由上述分析可知，a為NaHSO₄，b為BaCl₂，c為Na₂SO₄，故答案為：NaHSO₄；BaCl₂；Na₂SO₄；
（2）反應⑤的離子方程式為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意b為BaCl₂是推斷的突破口，題目難度不大．