【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，固體質(zhì)量減輕且有明顯顏色變化的是( )

A.無(wú)水硫酸銅粉末吸收水蒸氣B.加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物

C.氫氣通過(guò)赤熱氧化銅粉末D.金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃

【答案】C

【解析】

A. 無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成五水合硫酸銅，質(zhì)量增加，且變藍(lán)色，A錯(cuò)誤；

B. 加熱混合物時(shí)，由于碳酸氫鈉分解，產(chǎn)生的二氧化碳和水蒸氣從體系中排出，使反應(yīng)混合物質(zhì)量減少，但沒(méi)有顏色變化，故B錯(cuò)誤；

C. 氫氣通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色，CuO ＋H Cu ＋HO，因?yàn)?/span> CuO 變成 Cu，所以固體物質(zhì)減輕，故C正確；

D. 鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速熔化為一個(gè)閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2，質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為（ ）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對(duì)溶液B進(jìn)行電解處理的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(1)試劑a應(yīng)選用________(填寫(xiě)名稱)；

(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫(xiě)儀器名稱)；

(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；

(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是________________________，欲對(duì)氣體E進(jìn)行干燥和吸收，需選用下列裝置中的________(填寫(xiě)序號(hào))；

(5)如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E？______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯、丙烯等低碳烯烴是重要的基本化工原料，隨著我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，對(duì)低碳烯烴的需求日漸攀升�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）MTP（甲醇制丙烯）工藝是目前重要的化工技術(shù)。主反應(yīng)為

。反應(yīng)歷程可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：

則=___________。

（2）MTP工藝中存在等多個(gè)副反應(yīng)。其他條件都相同時(shí)，在某催化劑的作用下，反應(yīng)溫度對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性的影響如圖所示。已知：

①主、副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，且均為有水蒸氣生成的氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)

②選擇性=（生成目的產(chǎn)物所消耗的原料量/轉(zhuǎn)化掉的原料量）×100%

據(jù)圖分析，若欲顯著提高乙烯的選擇性，不宜采取的措施是___________（填“改變溫度”或“改變催化劑”）；圖中溫度低于480℃時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率___________（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是___________；下列措施中可提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的是___________（填標(biāo)號(hào)）。

A.增大甲醇濃度

B.減小壓強(qiáng)

C.用干燥劑吸收水蒸氣

D.減小反應(yīng)的平衡常數(shù)

（3）恒容條件下，若反應(yīng)溫度為460℃，初始濃度為mol，平衡轉(zhuǎn)化率為，丙烯的選擇性為48.3%，水蒸氣的平衡濃度為，則丙烯的平衡濃度為_____________，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K（460℃）的計(jì)算式為___________。

（4）丙烯可用于制備聚丙烯，聚丙烯微孔薄膜可用作鋰離子電池的隔膜。某種鋰離子電池充電時(shí)的示意圖如圖所示。中的穿過(guò)隔膜向左遷移并嵌入石墨（用表示）中。放電時(shí)中的又脫嵌向右遷移，則該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有______。

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

試管編號(hào)

1

2

3

4

0.20molL-1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3（s）/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL-1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______。

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：_____。

資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知20℃時(shí)：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請(qǐng)根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________；

(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9molL-1，則該電解質(zhì)可能是_________(填序號(hào))；

A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4

(3)常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水b L；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水c L；③c(OH-)=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是_________；

(4)室溫時(shí)，向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1molL-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________ molL-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________molL-1(寫(xiě)出算式，不做計(jì)算)；

(5)已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時(shí)所得混合溶液的pH=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(　　)

A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定

C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定

D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案