Question

10．已知酸性：H₂SO₃＞H₂S，下列實(shí)驗(yàn)操作后的反應(yīng)液內(nèi)肯定沒有不溶物的是（　�。�

• A． 將SO₂氣體通入足量澄清石灰水
• B． 在Na₂S溶液中通入SO₂氣體直至過過量
• C． 在Na₂SO₃溶液中通入H₂S氣體直至過量
• D． 將8.7克MnO₂固體與含0.4mol溶質(zhì)的濃鹽酸加熱并充分反應(yīng)后

Answer 1

分析 A．二氧化硫與石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象與二氧化碳相似；
B．在Na₂S溶液中通入SO₂氣體直至過過量，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫；
C．硫化氫與亞硫酸鈉溶液不反應(yīng)；
D．二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硫與石灰水的反應(yīng)，可生成亞硫酸鈣沉淀，故A不選；
B．在Na₂S溶液中通入SO₂氣體直至過過量，因酸性：H₂SO₃＞H₂S，先生成硫化氫，然后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，故B不選；
C．因酸性：H₂SO₃＞H₂S，則硫化氫與亞硫酸鈉溶液不反應(yīng)，故C選；
D．二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，反應(yīng)后二氧化錳剩余，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握二氧化硫、硫化氫的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)的性質(zhì)，難度不大．