20．下列敘述正確的是（　　）
A．阿伏加德羅常數(shù)個硫酸分子里含有4molO
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．lmolFe的質(zhì)量為56g/mol
D．lmolNH3為18g

分析 A、根據(jù)N=nNA結(jié)合硫酸的分子構(gòu)成進行計算；
B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量單位是g；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量單位是g；
D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量單位是g，物質(zhì)的量單位是mol．

解答 解：A、阿伏加德羅常數(shù)個硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；
C、lmolFe的質(zhì)量為56g，故C錯誤；
D、lmolNH3的質(zhì)量為17g，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位等有關(guān)內(nèi)容，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14．其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
B．D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C．A、C的最高價氧化物均為離子化合物
D．D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中含有 HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四種離子，若向其中加入 Na2O2 粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（　　）
A．CO32-B．CO32-、NO3-C．NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．下列敘述中正確的是（　�。�
A．任何溫度下，純水的AG等于0B．溶液的AG越小，酸性越強
C．常溫下，0.1 mol•L-1鹽酸的AG=13D．25℃時，某溶液的AG=-10，其pH=10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組利用某工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3）來研究相關(guān)物質(zhì)的制備．設(shè)計方案如圖所示：

已知：Ksp=6.0×10-20，Ksp=1.6×10-14，Ksp=1.0×10-38
（1）廢棄固體在空氣中灼燒發(fā)生反應(yīng)（有2種元素被氧化）的化學(xué)方程式為Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）溶液C通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到Fe2（SO4）3晶體．
（3）常溫下，銅粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸銅反應(yīng)極慢．當(dāng)往其中加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．這一過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O和Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4．溶液D在這一過程中所起的作用是催化劑．
（4）操作⑧的目的是制取較純的硫酸銅溶液．溶液E中加入試劑Y以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部形成沉淀（含鐵元素的離子濃度小于10-5 mol•L-1）．試劑Y可以是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3等），溶液的pH至少調(diào)節(jié)為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液，求
（1）K2CO3物質(zhì)的量
（2）K2CO3物質(zhì)的量濃度
（3）K+、CO32-物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，CO2的質(zhì)量為22g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
B．焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進行
C．一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
D．自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知酸性：H2SO3＞H2S，下列實驗操作后的反應(yīng)液內(nèi)肯定沒有不溶物的是（　�。�
A．將SO2氣體通入足量澄清石灰水
B．在Na2S溶液中通入SO2氣體直至過過量
C．在Na2SO3溶液中通入H2S氣體直至過量
D．將8.7克MnO2固體與含0.4mol溶質(zhì)的濃鹽酸加熱并充分反應(yīng)后

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同步練習(xí)冊答案