Question

常溫下pH=5的NH₄Cl和pH=10的CH₃COONa兩種溶液中，水的電離程度分別為a和b，則a與b的關系為（　　）

• A、a＞b
• B、a＜b
• C、a=b
• D、無法確定

Answer 1

考點：水的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水的電離平衡為H₂O?H⁺+OH^-，氯化銨溶液中，銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的；
醋酸鈉溶液中，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，
根據(jù)溶液的pH計算出水電離的氫離子或氫氧根離子濃度，再進行比較即可．

解答： 解：pH=5的NH₄Cl溶液，溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，銨離子水解促進了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，
pH=10的CH₃COONa溶液，溶液中c（H⁺）=1×10^-10mol/L，醋酸根離子水解促進了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
可見水的電離程度a小于b，
故選：B．

點評：本題考查了水的電離程度大小比較，解題關鍵是根據(jù)溶液組成計算出水電離的氫離子或者氫氧根離子濃度濃度，本題難度中等．