Question

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。

試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

(1) NaHCO3 0.336g， Na2CO3 0.106g

(2)0.2mol·L-1

【解析】

試題分析：：（1）0.200g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.200g/100g·mol-1=0.002mol，根據(jù)碳元素守恒可知，n（CO2）=n（CaCO3）=0.002mol，加熱無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由方程式可知，n（NaHCO3）=2n（CO2）=0.002mol×2=0.004mol，故碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.004mol×84g·mol-1=0.336g，

故碳酸鈉的質(zhì)量為0.442g-0.336g=0.106g，

（2）原混合物中n（NaHCO3）=0.004mol，n（Na2CO3）=0.106g/106g·mo l-1=0.001mol，灼燒后的殘渣為碳酸鈉，能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.001mol×2+0.004mol=0.006mol，

故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.006mo l/0.03L=0.2mol/L。

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算。