Question

一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是

A．1.0體積的N2和3.0體積的H2

B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3

C．4.0體積的NH3和1.0體積的H2

D．2.0體積的NH3

Answer 1

C

【解析】

試題分析：體系為同溫同壓下的等效平衡，條件是投料比相等即可。原來的投料比為1:3，A、氮?dú)夂蜌錃獾谋壤秊?:3，符合等效平衡的條件，不選A；B、氮?dú)夂蜌錃獾谋壤秊?:3，無(wú)論氨氣的體積多少轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂蜌錃獾谋壤�都�?:3，所以符合等效平衡，不選B；C、4體積的氨氣轉(zhuǎn)化成氮?dú)夂蜌錃夂�，二者的比例�?:7，不符合等效平衡的要求，選C；D、2體積氨氣用極限轉(zhuǎn)化為1體積氮?dú)夂?體積氫氣，符合等效平衡的條件，不選D。

考點(diǎn)：等效平衡。