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3．與普通玻璃相比具有相同組成的是（　　）
A．鋼化玻璃B．光學玻璃C．石英玻璃D．有色玻璃

分析 普通玻璃的組成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，根據下列各物質的組成成分分析，鋼化玻璃是普通玻璃經過加熱然后迅速降溫得到，光學玻璃是用高純度硅、硼、鈉、鉀、鋅、鉛、鎂、鈣、鋇等的氧化物按特定配方混合制備得到，石英玻璃的成分主要為二氧化硅，有色玻璃是在普通玻璃中添加某些金屬氧化物，據此解答．

解答 解：A．鋼化玻璃成分其實與普通玻璃相同．是一種預應力玻璃，為提高玻璃的強度，通常使用化學或物理的方法，在玻璃表面形成壓應力，玻璃承受外力時首先抵消表層應力，從而提高了承載能力，改善了玻璃抗拉強度，故A正確；
B．光學玻璃是用高純度硅、硼、鈉、鉀、鋅、鉛、鎂、鈣、鋇等的氧化物按特定配方混合制備得到，與普通玻璃成分不同，故B錯誤；
C．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，和普通玻璃的成分不同，故C錯誤；
D．有色玻璃是在普通玻璃中添加某些金屬氧化物，與普通玻璃成分不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了有關玻璃的問題，難度不大，明確水玻璃、鋼化玻璃、有機玻璃雖然都含有”玻璃“二字，但成分不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A．H2與F2反應的熱化學方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．營養(yǎng)均衡有利于身體健康．
①人體內提供能量的主要營養(yǎng)物質為油脂、糖類和蛋白質．淀粉在人體內水解的最終產物是葡萄糖．
②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質．圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內容．該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，甜味劑是糖精鈉．泡騰片溶于 水時產生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉 反應釋放出了氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為，第一電離能最小的元素是Cu（填元素符號）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學式），呈現如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高；．
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為3.5g•cm-3（保留兩位有效數字）．（$\sqrt{3}=1.732$）

（4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．
請寫出上述過程的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。�
實驗（一）   碘含量的測定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測的電動勢（E） 反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分數據
實驗（二）   碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據表中數據繪制滴定曲線：

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mLmL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉化呈離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質易升華，會導致碘損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：有機物A是家庭廚房中常見的一種調味品，如果駕駛員喝了含有機物B的飲品，就不得駕駛機動車輛．是請根據下列轉化關系填空：

（1）寫出反應①、⑤的反應類型：①氧化反應、⑤取代反應或酯化反應．
（2）B、A、F的結構簡式分別為：BCH3CH2OH、ACH3COOH、FCH3COOCH2CH2OOCCH3．
（3）反應③的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（4）寫出D與NaOH乙醇溶液共熱生成烴的反應方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各種情況下，常溫下溶液中一定能大量存在的離子組是（　　）
A．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42-、CN-
B．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．pH=7的中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應：
A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ•mol-1，20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為0.05mol/（L•s）．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是C（填字母）．
（A）Q1+Q2=a     （B） Q1+2Q2＜2a     （C）Q1+2Q2＞2a     （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數φ（C）=$\frac{1}{3}$，則b=1.33．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知甲醛與乙酸完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①HCHO（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）+571kJ
②CH2COOH（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+926kJ
下列說法正確的是（　　）
A．1mol HCHO（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于571kJ
B．1mol CH3COOH（l）完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于926kJ
C．相同條件下，等質量的HCHO（g）與CH3COOH（g）所含能量相比，前者更高
D．相同條件下，等質量的HCHO（g）與CH3COOH（g）完全燃燒，后者放熱更多

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