下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)敘述正確的是（　　）
①銀白色金屬　
②質(zhì)軟，可以用小刀切割　
③熔點(diǎn)較低　
④密度比水小　
⑤熱和電的良導(dǎo)體．
A、①②④B、②③⑤
C、①③④D、①②③④⑤
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鈉是銀白色金屬單質(zhì)，所以是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)地較軟可以用小刀切割，熔點(diǎn)較低，密度小于水．
解答： 解：鈉是第IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；將鈉放入水中，鈉會立即熔成小球，說明熔點(diǎn)較低；鈉能浮在水面上，說明鈉的密度較小，鈉是金屬，含有自由移動的電子，所以是熱和電的良導(dǎo)體，故選D．
點(diǎn)評：本題考查了鈉的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)從“色、態(tài)、熔沸點(diǎn)、密度、硬度”等方面分析，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)證明，以下六種物質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe（SO4）3．
（1）這六種物質(zhì)中，
 
是反應(yīng)物，
 
是生成物．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，體現(xiàn)
 
性．
（3）若有4mol 氧化劑參加反應(yīng)，將會有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列相關(guān)問題：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
（1）
 
該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，
 
元素被氧化；
（2）若反應(yīng)消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
mol；
（3）該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（　　）
A、SO2
B、Cl-
C、Fe3+
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鈉是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+l價，NaH與水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中NaH作氧化劑
B、該反應(yīng)中水的H元素部分被氧化成氫氣
C、NaH溶于水后溶液顯堿性
D、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)．對其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
 
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5=4NO2+O2．實(shí)驗(yàn)測得在67℃時反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示．
t/min 0 1 2 3 4 5
c（N2O5）/mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是
 
、
 
．
②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是
 
；5分鐘時NO2的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA二氧化硅約為11.2 L
B、向1L 1 mol/L氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的個數(shù)為NA
C、2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、1 mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5升密閉容器中，一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：
溫度200300400
K1.00.860.5
請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或”等于”）．
（2）400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
，測得氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，該反應(yīng)的v正（N2）
 
v逆（N2）（填“大于”、“小于’或”等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列溶質(zhì)配制成水溶液，在溶液中既存在溶質(zhì)分子，又存在溶質(zhì)離子的是（　　）
A、NaOH
B、KNO3
C、HCl
D、CH3COOH

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