Question

實(shí)驗(yàn)證明，以下六種物質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe（SO₄）₃．
（1）這六種物質(zhì)中，

 

是反應(yīng)物，

 

是生成物．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是

 

，體現(xiàn)

 

性．
（3）若有4mol 氧化劑參加反應(yīng)，將會(huì)有

 

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，HNO₃為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，則反應(yīng)中FeSO₄應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，結(jié)合元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，以此來解答．

解答： 解：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，反應(yīng)中HNO₃為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質(zhì)中元素化合價(jià)升高的為Fe，被氧化，則FeSO₄應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，該反應(yīng)為4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O，
（1）由上述分析可知，反應(yīng)物為FeSO₄、HNO₃，生成物為Fe（NO₃）₃、Fe（SO₄）₃、NO、H₂O，故答案為：FeSO₄、HNO₃；Fe（SO₄）₃、NO、H₂O；
（2）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，則HNO₃為氧化劑，體現(xiàn)其氧化性，還生成硝酸鹽體現(xiàn)其酸性，故答案為：HNO₃；酸性和氧化；
（3）由4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O可知，4mol氧化劑反應(yīng)時(shí)只有1mol作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（5-2）=3mol，故答案為：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意硝酸的強(qiáng)氧化性及從化合價(jià)角度分析解答，題目難度不大．