Question

2．六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大．其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料．由此可推知（　�。�

• A． a、c兩種元素只能組成化學(xué)式為ca₃的化合物
• B． b、c、d分別與a形成的簡(jiǎn)單化合物，沸點(diǎn)由高到低依次為：d＞c＞b
• C． 原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞c＞b＞a
• D． 元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 d＞c＞f＞b

Answer 1

分析 六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料，則f為Si元素；b與f同主族，則b為C元素；d原子的核電荷數(shù)是b原子最外層電子數(shù)的2倍，則d的質(zhì)子數(shù)為8，d為O元素；c的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則c為N元素；e與f同周期，處于第三周期，原子序數(shù)小于Si元素，a與e同主族，常溫下單質(zhì)a與e的單質(zhì)狀態(tài)不同，則a、e處于第ⅠA族，故a為H元素，e為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料，則f為硅元素；b與 f同主族，則b為碳元素；d原子的核電荷數(shù)是b原子最外層電子數(shù)的2倍，則d的質(zhì)子數(shù)為8，d為氧元素；c的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則c為氮元素；e與f同周期，處于第三周期，原子序數(shù)小于硅元素，a與e同主族，常溫下單質(zhì)a與e的狀態(tài)不同，則a、e處于第ⅠA族，故a為氫元素，e為鈉元素，
A．H、N兩種元素可以組成化學(xué)式為NH₃、N₂H₄等化合物，故A錯(cuò)誤；
B．C、N、O分別與H形成的簡(jiǎn)單混合物分別為甲烷、氨氣和水，水的沸點(diǎn)最高，其次為氨氣，甲烷的沸點(diǎn)最小，沸點(diǎn)由高到低依次為：d＞c＞b，故B正確；
C．一般來(lái)說(shuō)原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑由大到小的順序是 e（Na）＞f（Si）＞b（C）＞c（N）＞a（H），故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 d（O）＞c（N）＞b（C）＞f（Si），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，推斷元素是解題關(guān)鍵，突破口是單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．