17．碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（　�。�
A．分子內(nèi)共價(jià)鍵B．分子間的作用力
C．分子間的距離D．分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長

分析 碘晶體升華破壞分子間作用力，沒有新物質(zhì)生成，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，據(jù)此分析．

解答 解：碘晶體升華破壞分子間作用力，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間的距離增大，沒有新物質(zhì)生成，分子內(nèi)共價(jià)鍵、分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長均不變；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查了分子間作用力和化學(xué)鍵，明確物質(zhì)中分子間作用力、化學(xué)鍵及斷裂化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）a是負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；
（2）b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1
①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g．
實(shí)驗(yàn)2
①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（2實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑鐵粉和稀鹽酸．
（3）實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是完全氧化FeCl2；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（4）檢述實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈．
（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時(shí)，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點(diǎn)解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性．以下關(guān)于膠體的說法不正確的是CE．
A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．向Fe（OH）3膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，CuSO4溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
E．在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析
（7）通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中，離子濃度關(guān)系一定不正確的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）B．c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．l mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．l mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4L
C．不同的氣體，體積相同，它們所含的分子數(shù)可能不同
D．在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氯氣和氫氣體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．近年用經(jīng)外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)范德華力也可以引起微粒間反應(yīng)，已知在液氫中有氫分子和質(zhì)子形成的H3+離子，其構(gòu)型為等邊三角型，屬于二電子三中心離子，同時(shí)H3+和氫分子可進(jìn)一步形成Hn+．有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．H3+的電子式為
B．H3+可進(jìn)行反應(yīng)，在液態(tài)氫中形成H4+、H6+、H8+
C．H3+可在液態(tài)氫中形成H5+、H7+、H9+
D．H3+廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)能夠使碳鏈減短的有（　�。�
①烯烴被酸性KMnO4溶液氧化�、谝冶奖凰嵝訩MnO4溶液氧化　③重油裂化為汽油　
④CH3COONa跟堿石灰共熱　    ⑤炔烴使溴水褪色．
A．①③④B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z?3X．
（2）反應(yīng)開始至2min 末，X的反應(yīng)速率為$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
（3）該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）開始反應(yīng)的．
（4）平衡時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率．20%
（5）起始與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（　　）
A．MgCl2B．Fe（OH）3C．SO3D．Al（OH）3

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